Вычислите рН раствора, если концентрация гидроксильных ионов = 10-8.

Для вычисления рН раствора, зная концентрацию гидроксильных ионов (OH⁻), можно использовать несколько шагов. 1. Определите концентрацию водородных ионов (H⁺) через ионное произведение воды: \[ K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14} \, \text{(при 25°C)} \] Или, учитывая, что \([OH^-] = 10^{-8} \, \text{моль/л}\): \[ [H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{10^{-8}} = 1.0 \times 10^{-6} \, \text{моль/л} \] 2. Теперь можем рассчитать рН: \[ \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(1.0 \times 10^{-6}) = 6 \] Таким образом, рН раствора составляет 6, что указывает на его слегка кислую среду.