Вычислите рН раствора, если концентрация гидроксильных ионов = 10-8.

Для вычисления рН раствора, зная концентрацию гидроксильных ионов (OH⁻), можно использовать несколько шагов.

1. Определите концентрацию водородных ионов (H⁺) через ионное произведение воды:

\[ K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14} \, \text{(при 25°C)} \]

Или, учитывая, что \([OH^-] = 10^{-8} \, \text{моль/л}\):

\[ [H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{10^{-8}} = 1.0 \times 10^{-6} \, \text{моль/л} \]

2. Теперь можем рассчитать рН:

\[ \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(1.0 \times 10^{-6}) = 6 \]

Таким образом, рН раствора составляет 6, что указывает на его слегка кислую среду.