Решить задачу Вычислите массу оксида цинка который образуется при сгорании 65 г цинка

Чтобы рассчитать массу оксида цинка (ZnO), который образуется при сгорании 65 г цинка (Zn), нужно сначала записать уравнение реакции: \[ 2 \, \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{ZnO} \] Теперь найдем молекулярные массы: - Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль - Молярная масса оксида цинка (ZnO) = 65.38 г/моль (Zn) + 16 г/моль (O) = 81.38 г/моль Теперь определим количество молей цинка, который будет сгоревшим: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{65 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.993 \, \text{моль} \] Согласно уравнению реакции, 2 моля Zn дают 2 моля ZnO. Это значит, что количество молей ZnO будет таким же, как и количество молей Zn: \[ n_{\text{ZnO}} = n_{\text{Zn}} \approx 0.993 \, \text{моль} \] Теперь рассчитываем массу образующегося оксида цинка: \[ m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \times M_{\text{ZnO}} = 0.993 \, \text{моль} \times 81.38 \, \text{г/моль} \approx 80.87 \, \text{г} \] Таким образом, масса оксида цинка, образующегося при сгорании 65 г цинка, составляет примерно **80.87 г**.