ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: «Реакции гидролиза» Цель: овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей Задание: Оборулование: растворы солей Pb(NO)3, CuSO4, Na,CO3, ZnSO4, BaCl2, KI, штатив с пробирками, индикаторы фенолфталеии и метиловый оранжевый. 1. Взанмодействие солей с солями. 1.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли ZnSO4 и прилейте раствора соли BaCl2 дообразования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 1.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и прилейте раствора соли KI до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 2. Гидролиз солей различного типа. 2.1.В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталенна, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли. 2.2. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли Na3CO1, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталенна, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли. 2.3. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ВaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Запишите наблюдения. Основные теоретические положения Соли - электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. Ca (NO3)2 - Ca2* + 2NO3 Соли взанмодействуют: - - с солями, если образуется нерастворимая соль 3Na3S + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2S3 с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu - со щелочами 2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl+Zn(OH)2 - с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCI = H2S + FeCl2 Гидролиз соли - это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется ион слабого основания и меняется реакция среды раствора. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот. Контрольные вопросы (ответить письменно): 1 уровень J. Какие соединения называются солями? 2. Запишите названия солей: ZnSO4: BaCl2. 3. Допишите предложение: Гидролизом соли называется… 2 уровень 1. Запишите формулы солей: сульфата меди (II); нитрата кальция. 2. Какие типы солей подвергаются гидролизу? 3. Закончите реакцию: Na2S + FeCl2 =? +? 3 уровень 1. Запишите диссоциацию солей: Na3CO3: FeCl3. 2. NaNO3, 3. Запишите превращение: CuO -> CuSO.4 -> Cu(OH)2 -> CuO Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора: BaCl2; FeCl2; Na2S; Сделать вывод:

### ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 **Тема**: «Реакции гидролиза» **Цель**: Овладение навыками проведения химических опытов с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей. --- ### Задание #### 1. Взаимодействие солей с солями **1.1. Взаимодействие ZnSO4 с BaCl2** - В пробирку помещаем 2 мл раствора ZnSO4 (сульфат цинка). - Добавляем раствор BaCl2 (хлорид бария) до образования осадка. **Наблюдения**: Образуется белый осадок - BaSO4 (сульфат бария). **Химическая реакция**: **Молекулярная**: \[ \text{ZnSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{ZnCl}_2 \] **Ионная**: \[ \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- \] --- **1.2. Взаимодействие Pb(NO3)2 с KI** - В пробирку помещаем 2 мл раствора Pb(NO3)2 (нитрат свинца). - Добавляем раствор KI (йодид калия) до образования осадка. **Наблюдения**: Образуется желтый осадок - PbI2 (йодид свинца). **Химическая реакция**: **Молекулярная**: \[ \text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3 \] **Ионная**: \[ \text{Pb}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{K}^{+} + 2\text{I}^{-} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{K}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} \] --- #### 2. Гидролиз солей различного типа **2.1. Гидролиз ZnSO4** - В две пробирки помещаем по 2 мл раствора ZnSO4. - В одну добавляем индикатор фенолфталеина, в другую - метилового оранжевого. **Наблюдения**: - В пробирке с фенолфталеином раствор остается бесцветным (среда кислота). - В пробирке с метиловым оранжевым индикатором раствор также остается красным (среда кислота). **Среда раствора**: Кислая. **Химическая реакция гидролиза**: \[ \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Zn}^{2+} + \text{HSO}_4^{-} + \text{H}^+ \] --- **2.2. Гидролиз Na3CO3** - В две пробирки помещаем по 2 мл раствора Na3CO3. - В одну добавляем индикатор фенолфталеина, в другую - метилового оранжевого. **Наблюдения**: - В пробирке с фенолфталеином раствор становится розовым (среда щелочная). - В пробирке с метиловым оранжевым индикатором раствор остается красным (среда щелочная). **Среда раствора**: Щелочная. **Химическая реакция гидролиза**: \[ \text{Na}_3\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^{-} + \text{OH}^- \] --- **2.3. Гидролиз BaCl2** - В две пробирки помещаем по 2 мл раствора BaCl2. - В одну добавляем индикатор фенолфталеина, в другую - метилового оранжевого. **Наблюдения**: - В обеих пробирках индикаторы не изменяют цвет (среда нейтральная). **Среда раствора**: Нейтральная. --- ### Основные теоретические положения - Соли - электролиты, диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. - Гидролиз - реакция взаимодействия соли с водой, приводящая к изменению реакции среды. --- ### Контрольные вопросы (ответы) #### 1 уровень 1. **Соли** - это химические соединения, образующиеся в результате реакции кислот с основаниями, которые диссоциируют в водном растворе на ионы. 2. **ZnSO4** - сульфат цинка; **BaCl2** - хлорид бария. 3. **Гидролизом соли называется** реакция взаимодействия соли с водой, которая приводит к образованию ионов слабого основания и изменению реакции среды раствора. #### 2 уровень 1. **Формулы солей**: - сульфат меди (II) - CuSO4; - нитрат кальция - Ca(NO3)2. 2. **Гидролизу подвергаются** соли, в состав которых входят ионы слабой кислоты или слабого основания. 3. **Закончите реакцию**: \[ \text{Na}_2\text{S} + \text{FeCl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{FeS} \downarrow \] #### 3 уровень 1. **Диссоциация солей**: - \[ \text{Na}_3\text{CO}_3 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} \] - \[ \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- \] 2. **NaNO3**: \[ \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^{-} \] 3. **Запишите превращение**: \[ \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} \] --- **Выбор солей, подвергающихся гидролизу**: - **Гидролизу подвергаются**: - Na2S (среда щелочная) - FeCl2 (среда кислота) **Не подвержены гидролизу**: BaCl2 (среда нейтральная). ### Вывод Гидролиз солей приводит к изменению pH раствора, в зависимости от типа соли и индикатора, что подтверждает теоретические положения о кислотно-основных свойствах солей.