ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: «Реакции гидролиза» Цель: овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей…

ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1

Тема: «Реакции гидролиза»
Цель: Овладение навыками проведения химических опытов с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей.

---

Задание

1. Взаимодействие солей с солями

1.1. Взаимодействие ZnSO4 с BaCl2

• В пробирку помещаем 2 мл раствора ZnSO4 (сульфат цинка).
• Добавляем раствор BaCl2 (хлорид бария) до образования осадка.

Наблюдения: Образуется белый осадок - BaSO4 (сульфат бария).

Химическая реакция:
Молекулярная:
\[ \text{ZnSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{ZnCl}_2 \]

Ионная:
\[ \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- \]

---

1.2. Взаимодействие Pb(NO3)2 с KI

• В пробирку помещаем 2 мл раствора Pb(NO3)2 (нитрат свинца).
• Добавляем раствор KI (йодид калия) до образования осадка.

Наблюдения: Образуется желтый осадок - PbI2 (йодид свинца).

Химическая реакция:
Молекулярная:
\[ \text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3 \]

Ионная:
\[ \text{Pb}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{K}^{+} + 2\text{I}^{-} \rightarrow \text{PbI}_2 \downarrow + 2\text{K}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} \]

---

2. Гидролиз солей различного типа

2.1. Гидролиз ZnSO4

• В две пробирки помещаем по 2 мл раствора ZnSO4.
• В одну добавляем индикатор фенолфталеина, в другую - метилового оранжевого.

Наблюдения:

• В пробирке с фенолфталеином раствор остается бесцветным (среда кислота).
• В пробирке с метиловым оранжевым индикатором раствор также остается красным (среда кислота).

Среда раствора: Кислая.

Химическая реакция гидролиза:
\[ \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Zn}^{2+} + \text{HSO}_4^{-} + \text{H}^+ \]

---

2.2. Гидролиз Na3CO3

• В две пробирки помещаем по 2 мл раствора Na3CO3.
• В одну добавляем индикатор фенолфталеина, в другую - метилового оранжевого.

Наблюдения:

• В пробирке с фенолфталеином раствор становится розовым (среда щелочная).
• В пробирке с метиловым оранжевым индикатором раствор остается красным (среда щелочная).

Среда раствора: Щелочная.

Химическая реакция гидролиза:
\[ \text{Na}_3\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^{-} + \text{OH}^- \]

---

2.3. Гидролиз BaCl2

• В две пробирки помещаем по 2 мл раствора BaCl2.
• В одну добавляем индикатор фенолфталеина, в другую - метилового оранжевого.

Наблюдения:

• В обеих пробирках индикаторы не изменяют цвет (среда нейтральная).

Среда раствора: Нейтральная.

---

Основные теоретические положения

• Соли - электролиты, диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.
• Гидролиз - реакция взаимодействия соли с водой, приводящая к изменению реакции среды.

---

Контрольные вопросы (ответы)

1 уровень

1. Соли - это химические соединения, образующиеся в результате реакции кислот с основаниями, которые диссоциируют в водном растворе на ионы.
2. ZnSO4 - сульфат цинка; BaCl2 - хлорид бария.
3. Гидролизом соли называется реакция взаимодействия соли с водой, которая приводит к образованию ионов слабого основания и изменению реакции среды раствора.

2 уровень

1. Формулы солей:
   • сульфат меди (II) - CuSO4;
   • нитрат кальция - Ca(NO3)2.
2. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входят ионы слабой кислоты или слабого основания.
3. Закончите реакцию:
   \[ \text{Na}_2\text{S} + \text{FeCl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{FeS} \downarrow \]

3 уровень

1. Диссоциация солей:
   • \[ \text{Na}_3\text{CO}_3 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} \]
   • \[ \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- \]
2. NaNO3: \[ \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^{-} \]
3. Запишите превращение:
   \[ \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} \]

---

Выбор солей, подвергающихся гидролизу:

• Гидролизу подвергаются:
  • Na2S (среда щелочная)
  • FeCl2 (среда кислота)

Не подвержены гидролизу: BaCl2 (среда нейтральная).

Вывод

Гидролиз солей приводит к изменению pH раствора, в зависимости от типа соли и индикатора, что подтверждает теоретические положения о кислотно-основных свойствах солей.