ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: «Реакции гидролиза» Цель: овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей…
ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: «Реакции гидролиза» Цель: овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей Задание: Оборулование: растворы солей Pb(NO)3, CuSO4, Na,CO3, ZnSO4, BaCl2, KI, штатив с пробирками, индикаторы фенолфталеии и метиловый оранжевый. 1. Взанмодействие солей с солями. 1.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли ZnSO4 и прилейте раствора соли BaCl2 дообразования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 1.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и прилейте раствора соли KI до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 2. Гидролиз солей различного типа. 2.1.В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталенна, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли. 2.2. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли Na3CO1, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталенна, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли. 2.3. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ВaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Запишите наблюдения. Основные теоретические положения Соли - электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. Ca (NO3)2 - Ca2* + 2NO3 Соли взанмодействуют: - - с солями, если образуется нерастворимая соль 3Na3S + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2S3 с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu - со щелочами 2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl+Zn(OH)2 - с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCI = H2S + FeCl2 Гидролиз соли - это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется ион слабого основания и меняется реакция среды раствора. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот. Контрольные вопросы (ответить письменно): 1 уровень J. Какие соединения называются солями? 2. Запишите названия солей: ZnSO4: BaCl2. 3. Допишите предложение: Гидролизом соли называется… 2 уровень 1. Запишите формулы солей: сульфата меди (II); нитрата кальция. 2. Какие типы солей подвергаются гидролизу? 3. Закончите реакцию: Na2S + FeCl2 =? +? 3 уровень 1. Запишите диссоциацию солей: Na3CO3: FeCl3. 2. NaNO3, 3. Запишите превращение: CuO -> CuSO.4 -> Cu(OH)2 -> CuO Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора: BaCl2; FeCl2; Na2S; Сделать вывод:
По вашему запросу, подготовим ответы на контрольные вопросы и сделаем выводы по лабораторному занятию.
Контрольные вопросы:
1 уровень:
Какие соединения называются солями? Соли — это ионные соединения, образованные в результате реакции кислоты с основанием, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Запишите названия солей:
- ZnSO4 — сульфат цинка;
- BaCl2 — хлорид бария.
Допишите предложение: Гидролизом соли называется… Гидролизом соли называется реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуются ионы слабого основания и изменяется реакция среды раствора.
2 уровень:
Запишите формулы солей:
- сульфат меди (II) — CuSO4;
- нитрат кальция — Ca(NO3)2.
Какие типы солей подвергаются гидролизу? Гидролизу подвергаются соли, содержащие ионы слабых кислот и/или слабых оснований. Например, соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, либо сильной кислотой и слабым основанием.
Закончите реакцию: Na2S + FeCl2 → 2NaCl + FeS.
3 уровень:
Запишите диссоциацию солей:
- Na3CO3 → 3Na⁺ + CO3²⁻.
- FeCl3 → Fe³⁺ + 3Cl⁻.
NaNO3: NaNO3 → Na⁺ + NO3⁻.
Запишите превращение: CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO. (это превращения в последовательности, возможные с участием соответствующих растворов и реакций).
Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора:
- BaCl2 — не подвергается гидролизу, среда нейтральная.
- FeCl2 — подвергается гидролизу, среда слабокислая.
- Na2S — подвергается гидролизу, среда щелочная.
Вывод: В ходе лабораторного занятия было показано, что различные соли могут взаимодействовать друг с другом и с водой, приводя к образованию осадков и изменению pH раствора. Соли, состоящие из ионов слабых кислот или оснований, при взаимодействии с водой подвергаются гидролизу, что приводит к изменению реакции среды. Наблюдаемые осадки и изменение цвета индикаторов подтверждают присутствие ионов в растворе и свойства солей.
