ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: «Реакции гидролиза» Цель: овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей Задание: Оборулование: растворы солей Pb(NO)3, CuSO4, Na,CO3, ZnSO4, BaCl2, KI, штатив с пробирками, индикаторы фенолфталеии и метиловый оранжевый. 1. Взанмодействие солей с солями. 1.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли ZnSO4 и прилейте раствора соли BaCl2 дообразования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 1.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и прилейте раствора соли KI до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 2. Гидролиз солей различного типа. 2.1.В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталенна, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли. 2.2. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли Na3CO1, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталенна, а в другую метилового оранжевого. Укажите среду раствора соли и запишите химическую реакцию гидролиза соли. 2.3. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ВaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. Запишите наблюдения. Основные теоретические положения Соли - электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. Ca (NO3)2 - Ca2* + 2NO3 Соли взанмодействуют: - - с солями, если образуется нерастворимая соль 3Na3S + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2S3 с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu - со щелочами 2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl+Zn(OH)2 - с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCI = H2S + FeCl2 Гидролиз соли - это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется ион слабого основания и меняется реакция среды раствора. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот. Контрольные вопросы (ответить письменно): 1 уровень J. Какие соединения называются солями? 2. Запишите названия солей: ZnSO4: BaCl2. 3. Допишите предложение: Гидролизом соли называется… 2 уровень 1. Запишите формулы солей: сульфата меди (II); нитрата кальция. 2. Какие типы солей подвергаются гидролизу? 3. Закончите реакцию: Na2S + FeCl2 =? +? 3 уровень 1. Запишите диссоциацию солей: Na3CO3: FeCl3. 2. NaNO3, 3. Запишите превращение: CuO -> CuSO.4 -> Cu(OH)2 -> CuO Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора: BaCl2; FeCl2; Na2S; Сделать вывод:

### ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 **Тема:** Реакции гидролиза **Цель:** Овладение навыками проведения химических опытов с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей. --- ### Задания #### 1. Взаимодействие солей с солями. 1.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли ZnSO4 и добавьте раствора соли BaCl2 до образования осадка. **Наблюдения:** Образуется белый осадок BaSO4. **Химическая реакция:** - **Молекулярный вид:** ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + ZnCl2 - **Ионный вид:** Zn²⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO4↓ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ 1.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Pb(NO3)2 и добавьте раствора соли KI до образования осадка. **Наблюдения:** Образуется желтый осадок PbI2. **Химическая реакция:** - **Молекулярный вид:** Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3 - **Ионный вид:** Pb²⁺ + 2NO3⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ → PbI2↓ + 2K⁺ + 2NO3⁻ --- #### 2. Гидролиз солей различного типа. 2.1. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. **Среда раствора:** Слабокислая среда (появится розовый цвет с фенолфталеином, метиловый оранжевый останется желтым). **Химическая реакция гидролиза:** ZnSO4 + H2O ⇌ Zn(OH)⁺ + HSO4⁻ 2.2. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли Na3CO3, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. **Среда раствора:** Щелочная среда (появится розовый цвет с фенолфталеином, метиловый оранжевый поменяет цвет на желтый). **Химическая реакция гидролиза:** Na3CO3 + H2O ⇌ 3Na⁺ + CO3²⁻ + H2O (гидролиз CO3²⁻ с образованием OH⁻ и HCO3⁻). 2.3. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли BaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого. **Наблюдения:** Среда нейтральная (при добавлении индикатора цвета не изменится). --- ### Основные теоретические положения 1. **Определение солей:** Соли — это электрохимические соединения, состоящие из катионов металла и анионов кислоты. 2. **Гидролиз соли:** Это процесс, при котором соль реагирует с водой, образуя ионы слабого основания или кислоты, что меняет среду раствора. --- ### Контрольные вопросы (ответить письменно): **1 уровень:** 1. **Какие соединения называются солями?** Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов (положительно заряженные ионы) и анионов (отрицательно заряженные ионы), образующиеся в результате реакции кислоты с основанием. 2. **Запишите названия солей:** ZnSO4 — сульфат цинка BaCl2 — хлорид бария 3. **Допишите предложение:** Гидролизом соли называется реакция взаимодействия соли с водой с образованием ионов слабого основания и изменения реакции среды раствора. **2 уровень:** 1. **Запишите формулы солей:** Сульфат меди (II) — CuSO4 Нитрат кальция — Ca(NO3)2 2. **Какие типы солей подвергаются гидролизу?** Соли, образованные из слабых кислот и сильных оснований, а также соли из сильных кислот и слабых оснований. 3. **Закончите реакцию:** Na2S + FeCl2 → 2NaCl + FeS↓ **3 уровень:** 1. **Запишите диссоциацию солей:** Na3CO3 → 3Na⁺ + CO3²⁻ FeCl3 → Fe³⁺ + 3Cl⁻ 2. **НаNO3:** NaNO3 → Na⁺ + NO3⁻ 3. **Запишите превращение:** CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H2O → CuO + H2O --- ### Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора: - **BaCl2:** Не гидролизуется, нейтральная среда. - **FeCl2:** Подвергается гидролизу, среда слегка кислая. - **Na2S:** Подвергается гидролизу, среда щелочная. --- ### Вывод Гидролиз – это важный процесс, влияющий на свойства растворов солей. Соли с катионами и анионами, способными к гидролизу, ведут себя по-разному в водных растворах, что необходимо учитывать при проведении химических опытов.