ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1 Тема: «Реакции гидролиза» Цель: овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей…

ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 1

Тема: Реакции гидролиза
Цель: Овладение навыками проведения химических опытов с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей.

Задания

1. Взаимодействие солей с солями.

1.1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли ZnSO4 и добавьте раствора соли BaCl2 до образования осадка.

Наблюдения: Образуется белый осадок BaSO4.

Химическая реакция:

• Молекулярный вид:
  ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + ZnCl2

• Ионный вид:
  Zn²⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO4↓ + Zn²⁺ + 2Cl⁻

1.2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Pb(NO3)2 и добавьте раствора соли KI до образования осадка.

Наблюдения: Образуется желтый осадок PbI2.

Химическая реакция:

• Молекулярный вид:
  Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3

• Ионный вид:
  Pb²⁺ + 2NO3⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ → PbI2↓ + 2K⁺ + 2NO3⁻

2. Гидролиз солей различного типа.

2.1. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли ZnSO4, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого.

Среда раствора: Слабокислая среда (появится розовый цвет с фенолфталеином, метиловый оранжевый останется желтым).

Химическая реакция гидролиза:
ZnSO4 + H2O ⇌ Zn(OH)⁺ + HSO4⁻

2.2. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли Na3CO3, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого.

Среда раствора: Щелочная среда (появится розовый цвет с фенолфталеином, метиловый оранжевый поменяет цвет на желтый).

Химическая реакция гидролиза:
Na3CO3 + H2O ⇌ 3Na⁺ + CO3²⁻ + H2O
(гидролиз CO3²⁻ с образованием OH⁻ и HCO3⁻).

2.3. В две пробирки поместите по 2 мл раствора соли BaCl2, в одну добавьте каплю индикатора фенолфталеина, а в другую метилового оранжевого.

Наблюдения: Среда нейтральная (при добавлении индикатора цвета не изменится).

Основные теоретические положения

1. Определение солей: Соли — это электрохимические соединения, состоящие из катионов металла и анионов кислоты.

2. Гидролиз соли: Это процесс, при котором соль реагирует с водой, образуя ионы слабого основания или кислоты, что меняет среду раствора.

Контрольные вопросы (ответить письменно):

1 уровень:

1. Какие соединения называются солями?
   Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов (положительно заряженные ионы) и анионов (отрицательно заряженные ионы), образующиеся в результате реакции кислоты с основанием.

2. Запишите названия солей:
   ZnSO4 — сульфат цинка
   BaCl2 — хлорид бария

3. Допишите предложение:
   Гидролизом соли называется реакция взаимодействия соли с водой с образованием ионов слабого основания и изменения реакции среды раствора.

2 уровень:

1. Запишите формулы солей:
   Сульфат меди (II) — CuSO4
   Нитрат кальция — Ca(NO3)2

2. Какие типы солей подвергаются гидролизу?
   Соли, образованные из слабых кислот и сильных оснований, а также соли из сильных кислот и слабых оснований.

3. Закончите реакцию:
   Na2S + FeCl2 → 2NaCl + FeS↓

3 уровень:

1. Запишите диссоциацию солей:
   Na3CO3 → 3Na⁺ + CO3²⁻
   FeCl3 → Fe³⁺ + 3Cl⁻

2. НаNO3:
   NaNO3 → Na⁺ + NO3⁻

3. Запишите превращение:
   CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + H2O → CuO + H2O

Выберите соли, подвергающиеся гидролизу, укажите реакцию среды раствора:

• BaCl2: Не гидролизуется, нейтральная среда.
• FeCl2: Подвергается гидролизу, среда слегка кислая.
• Na2S: Подвергается гидролизу, среда щелочная.

Вывод

Гидролиз – это важный процесс, влияющий на свойства растворов солей. Соли с катионами и анионами, способными к гидролизу, ведут себя по-разному в водных растворах, что необходимо учитывать при проведении химических опытов.