Определите массу фосфора необходимо для реакции за 11,2 л водорода

Для определения массы фосфора, необходимой для реакции с 11,2 литра водорода, рассмотрим уравнение реакции:

\[ \text{H}_2 + \text{P} \rightarrow \text{PH}_3 \]

Сначала нужно определить количество молей водорода. Используем уравнение состояния для газа при нормальных условиях (22,4 л/моль):

\[ \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль H}_2 \]

Соотношение в уравнении реакции показывает, что для одной молекулы PH₃ нужно 1 атом фосфора, значит, количество молей фосфора равно количеству молей водорода:

\[ \text{Количество молей P} = 0,5 \, \text{моль} \]

Молярная масса фосфора (P) приближенно равна 31 г/моль. Таким образом, масса фосфора:

\[ 0,5 \, \text{моль} \times 31 \, \text{г/моль} = 15,5 \, \text{г} \]

Следовательно, для реакции с 11,2 литра водорода необходимо 15,5 грамма фосфора.