Определите массу фосфора необходимо для реакции за 11,2 л водорода

Для определения массы фосфора, необходимой для реакции с 11,2 литра водорода, рассмотрим уравнение реакции: \[ \text{H}_2 + \text{P} \rightarrow \text{PH}_3 \] Сначала нужно определить количество молей водорода. Используем уравнение состояния для газа при нормальных условиях (22,4 л/моль): \[ \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль H}_2 \] Соотношение в уравнении реакции показывает, что для одной молекулы PH₃ нужно 1 атом фосфора, значит, количество молей фосфора равно количеству молей водорода: \[ \text{Количество молей P} = 0,5 \, \text{моль} \] Молярная масса фосфора (P) приближенно равна 31 г/моль. Таким образом, масса фосфора: \[ 0,5 \, \text{моль} \times 31 \, \text{г/моль} = 15,5 \, \text{г} \] Следовательно, для реакции с 11,2 литра водорода необходимо 15,5 грамма фосфора.