Контрольная работа №2 Кислород. Водород. Вода Вариант 1. Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: лития, кальция, оксида бария. Назовите вещества , образующиеся в результате реакций. 2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2O-О2 CaO >Ca(OH)2 a) CuO + H2 3. Допишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Назовите тип каждой реакции. Укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. б) Zn + HCI в) KCIO3 4. Из перечня признаков выберите, которые характерны для кислорода: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца. 5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6% раствора поваренной соли. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора. 6. Вставь пропущенные слова: 1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются… 2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называется 3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется 4) Реакции, идущие с выделением теплоты, называются …

### Контрольная работа №2 #### Кислород. Водород. Вода. Вариант ##### 1. Уравнения реакций с водой: - **Литий (Li):** \[ 2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2 \] *Образующиеся вещества: гидроксид лития (LiOH) и водород (H2).* - **Кальций (Ca):** \[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \] *Образующиеся вещества: гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2).* - **Оксид бария (BaO):** \[ BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 \] *Образующееся вещество: гидроксид бария (Ba(OH)2).* ##### 2. Уравнения реакций для превращений: - **H2O → O2:** \[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \] (электролиз воды) - **CaO → Ca(OH)2:** \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] - **CuO + H2:** \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \] ##### 3. Допишите уравнения реакций: - **Zn + HCl:** \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] *Тип реакции: реакция металла с кислотой. Для получения H2.* - **KClO3 (разложение):** \[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \] (на нагревании) *Тип реакции: реакция разложения. Для получения кислорода.* ##### 4. Признаки кислорода: - Без цвета - Без вкуса - Без запаха - Плохо растворяется в воде - Поддерживает горение - В химических реакциях является окислителем - При низких температурах образует голубую жидкость - Образуется в процессе фотосинтеза ##### 5. Массы соли и воды для 5 кг 6% раствора поваренной соли: - Масса соли (x): \( x = 0.06 \times 5 \text{ кг} = 0.3 \text{ кг} \) - Масса воды (y): \( y = 5 \text{ кг} - 0.3 \text{ кг} = 4.7 \text{ кг} \) ##### 6. Заполните пропуски: 1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются **катализаторами**. 2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называется **термохимическим** уравнением. 3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется **насыщенным** раствором. 4) Реакции, идущие с выделением теплоты, называются ** экзотермическими** реакциями.