дано : m(O2) = 6,4г, найти m(Hg), уравнить : HgO -> hg+O2

Сначала записываем уравнение реакции:

\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]

Теперь находим молекулярные массы:

• Молярная масса \( \text{O}_2 \) = 32 г/моль.
• Молярная масса \( \text{HgO} \) = 200,59 г/моль (для Hg) + 16 г/моль (для O) = 216,59 г/моль.

Теперь найдём, сколько моль \( \text{O}_2 \) содержится в 6,4 г:

\[ n(\text{O}_2) = \frac{m(\text{O}_2)}{M(\text{O}_2)} = \frac{6,4}{32} = 0,2 \text{ моль} \]

Согласно уравнению, на 1 моль \( \text{O}_2 \) требуется 2 моль \( \text{HgO} \), значит:

\[ n(\text{HgO}) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 0,2 = 0,4 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу \( \text{Hg} \), которая выделится:

Согласно уравнению, из 2 моль \( \text{HgO} \) получаем 2 моль \( \text{Hg} \).

Сделаем расчёты:

\[ m(\text{Hg}) = n(\text{Hg}) \times M(\text{Hg}) = 0,4 \text{ моль} \times 200,59 \text{ г/моль} \]

Поскольку 1 моль \( \text{Hg} \) = 200,59 г:

\[ m(\text{Hg}) = 0,4 \cdot 200,59 = 80,236 \text{ г} \]

Окончательный ответ: \( m(Hg) \approx 80,24 \text{ г} \).