Реши

Для того чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться уравнением реакции и законом сохранения массы. Оксид серы(IV) имеет формулу SO₂. 1. Найдем массу серы в веществе: \[ \text{m(S)} = 200 \, \text{г} \times 0.8 = 160 \, \text{г} \] 2. Рассчитаем количество вещества серы (S), используя ее молярную массу (M(S) = 32 г/моль): \[ n(\text{S}) = \frac{160 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \] 3. По уравнению реакции \( \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \), на каждый моль серы образуется один моль SO₂. 4. Рассчитаем объем SO₂, используя молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль): \[ V(\text{SO}_2) = 5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 112 \, \text{л} \] Таким образом, объем оксида серы(IV), который можно получить, равен 112 литрам.