Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.
Для решения этой задачи воспользуемся законом эквивалентов.
Известно, что одно и то же количество металла соединяется с кислородом и с галогеном. Это означает, что количество атомов металла будет одинаковым в обоих случаях.
Давайте обозначим массу металла через \( m_M \), а эквивалентную массу галогена через \( E_{X} \).
В случае с кислородом, молекулярная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль. Поскольку 0,200 г кислорода содержит равное количество эквивалентов, можно вычислить количество эквивалентов кислорода:
\[ n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{0,200 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,0125 \text{ моль} \]
Так как для получения металлического оксида металл соединяется с кислородом, согласно правилам, масса металла будет равна эквивалентной массе металла, умноженной на количество эквивалентов, то есть \( m_M = n(M) \cdot E_{M} \), однако здесь важнее сосредоточиться на эквивалентной массе галогена.
- Теперь перейдём к галогену. Обозначим его молекулярную массу через \( M(X) \). Тогда, используя закон эквивалентов, мы получаем:
\[ n(X) = \frac{m(X)}{E_{X}} = \frac{3,17 \text{ г}}{E_{X}} \]
- Поскольку количество эквивалентов должно быть одинаковым:
\[ n(O) = n(X) \]
- Подставляем значения:
\[ 0,0125 = \frac{3,17}{E_{X}} \]
Решим это уравнение относительно \( E_{X} \):
\[ E_{X} = \frac{3,17}{0,0125} = 253,6 \text{ г/моль} \]
Таким образом, эквивалентная масса галогена составляет примерно 253,6 г/моль.
