Для решения этой задачи воспользуемся законом эквивалентов.
Известно, что одно и то же количество металла соединяется с кислородом и с галогеном. Это означает, что количество атомов металла будет одинаковым в обоих случаях.
Давайте обозначим массу металла через ( m_M ), а эквивалентную массу галогена через ( E_{X} ).
В случае с кислородом, молекулярная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль. Поскольку 0,200 г кислорода содержит равное количество эквивалентов, можно вычислить количество эквивалентов кислорода:
[
n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{0,200 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,0125 \text{ моль}
]
Так как для получения металлического оксида металл соединяется с кислородом, согласно правилам, масса металла будет равна эквивалентной массе металла, умноженной на количество эквивалентов, то есть ( m_M = n(M) \cdot E_{M} ), однако здесь важнее сосредоточиться на эквивалентной массе галогена.
- Теперь перейдём к галогену. Обозначим его молекулярную массу через ( M(X) ). Тогда, используя закон эквивалентов, мы получаем:
[
n(X) = \frac{m(X)}{E_{X}} = \frac{3,17 \text{ г}}{E_{X}}
]
- Поскольку количество эквивалентов должно быть одинаковым:
[
n(O) = n(X)
]
- Подставляем значения:
[
0,0125 = \frac{3,17}{E_{X}}
]
Решим это уравнение относительно ( E_{X} ):
[
E_{X} = \frac{3,17}{0,0125} = 253,6 \text{ г/моль}
]
Таким образом, эквивалентная масса галогена составляет примерно 253,6 г/моль.
