Для расчета объема углекислого газа (CO₂), выделившегося при разложении карбоната кальция (CaCO₃), сначала нужно записать уравнение реакции разложения:
[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) ]
Следовательно, из 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа.
Теперь найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃):
- Молекулярная масса Ca (кальция) = 40 г/моль
- Молекулярная масса C (углерода) = 12 г/моль
- Молекулярная масса O (кислорода) = 16 г/моль (в 3 атомах O)
Таким образом, молекулярная масса CaCO₃:
[ 40 + 12 + (16 \times 3) = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} ]
Теперь найдем количество молей карбоната кальция в 40 граммах:
[ n = \frac{m}{M} = \frac{40 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} ]
При разложении 0.4 моль CaCO₃ выделится 0.4 моль CO₂.
Теперь, чтобы рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используем следующий объем газа при н.у. — 22.4 литра на моль:
[ V = n \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.4 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 8.96 \text{ л} ]
Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 40 грамм карбоната кальция, составит 8.96 литров.
