Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 6,5г цинка с соляной кислотой

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl): \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. 1. **Рассчитаем количество вещества цинка (Zn):** Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65 г/моль. \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{6,5\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} = 0,1\, \text{моль} \] 2. **Определим, сколько молей водорода (H₂) образуется:** Согласно реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Значит, 0.1 моль цинка даст 0.1 моль водорода. 3. **Рассчитаем объем водорода (H₂) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):** При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \cdot V_m = 0,1\, \text{моль} \cdot 22,4\, \text{л/моль} = 2,24\, \text{л} \] Таким образом, объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой, составляет 2,24 литра.