Какой объем водорода понадобится для восстановления меди из его оксида массой 19.2 г

Чтобы рассчитать объем водорода, необходимый для восстановления меди (Cu) из её оксида (например, CuO), сначала нужно написать уравнение реакции: \[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \] Теперь определим число молей меди из оксида. Молярная масса CuO составляет примерно 79.5 г/моль (Cu = 63.5 г/моль, O = 16 г/моль). 1. Рассчитаем количество молей CuO в 19.2 г: \[ n_{\text{CuO}} = \frac{m}{M} = \frac{19.2 \, \text{г}}{79.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.242 \, \text{моль} \] 2. По уравнению реакции видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молем H₂. Следовательно, для восстановления 0.242 моль CuO потребуется 0.242 моль H₂. 3. Теперь, используя идеальный газовый закон, рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает объем 22.4 литра: \[ V = n \cdot V_m = 0.242 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 5.43 \, \text{л} \] Таким образом, для восстановления 19.2 г меди из её оксида понадобится примерно 5.43 литра водорода.