Чтобы найти массу магния, который вступит в реакцию с 44,8 г кислорода, сначала необходимо записать уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O₂). Реакция протекает по следующему уравнению:
[ 2Mg + O₂ \rightarrow 2MgO ]
Сначала определим количество вещества кислорода (O₂). Молярная масса O₂ составляет около 32 г/моль.
Теперь найдем количество моль кислорода в 44,8 г:
[ n(O₂) = \frac{m(O₂)}{M(O₂)} = \frac{44,8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 1,4 \text{ моль} ]
Согласно уравнению реакции, 1 моль O₂ реагирует с 2 моль Mg. Следовательно, для 1,4 моль O₂ потребуется:
[ n(Mg) = 2 \cdot n(O₂) = 2 \cdot 1,4 \text{ моль} = 2,8 \text{ моль} ]
Теперь найдем массу магния:
Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Поэтому масса магния будет равна:
[ m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 2,8 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 67,2 \text{ г} ]
Итак, для реакции с 44,8 г кислорода потребуется 67,2 г магния.
