Какой объём газа выделится (00С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят: 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Для решения данной задачи сначала определим, какие вещества участвуют в реакции, а затем выясним, какое количество газа выделится. Реакция между сульфитом натрия (\(Na_2SO_3\)) и соляной кислотой (\(HCl\)) может быть представлена следующим образом: \[ Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 + H_2O \] Из уравнения видно, что из 1 моля сульфита натрия выделяется 1 моль углекислого газа (\(SO_2\)). Теперь рассчитаем количество реагентов, чтобы определить, какой из них является лимитирующим. 1. Найдем количество вещества сульфита натрия (\(Na_2SO_3\)): - Молярная масса \(Na_2SO_3 = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 126 \, \text{г/моль}\) - Количество вещества: \[ n(Na_2SO_3) = \frac{6.3 \, \text{г}}{126 \, \text{г/моль}} \approx 0.05 \, \text{моль} \] 2. Найдем количество вещества соляной кислоты (\(HCl\)): - Молярная масса \(HCl = 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль}\) - Количество вещества: \[ n(HCl) = \frac{7.3 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} \] 3. По уравнению реакции: - Для 0.05 моль \(Na_2SO_3\ требуется 0.1 моль \(HCl\) (поскольку на 1 моль \(Na_2SO_3\) требуется 2 моль \(HCl\)). - У нас есть 0.2 моль \(HCl\) (в достаточном количестве), следовательно, \(Na_2SO_3\) является лимитирующим реагентом. 4. Выделение газа: - Поскольку 1 моль \(Na_2SO_3\) выделяет 1 моль \(SO_2\), то из 0.05 моль \(Na_2SO_3\) выделится 0.05 моль \(SO_2\). 5. Найдем объем газа при нормальных условиях: - При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. - Объем выделившегося газа (\(V\)): \[ V = n_{SO_2} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 0.05 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1.12 \, \text{л} \] Таким образом, объем выделившегося газа (углекислого газа) составит примерно 1.12 литра.