Тест 22. Углерод и его соединения Вариант 1 А1. В ряду химических элементов С → Si → Ge: 1) усиливаются неметаллические свойства 2) увеличивается электроотрицательность 13) не изменяется радиус атомов 14) ослабевает притяжение валентных электронов к ядру А2. Степень окисления углерода равна – 4 в соединении, формула которого: 1) CCI 2) CO₂ 3) AlC 4) CaC₂ АЗ. Оцените справедливость утверждений. А. Химический элемент углерод не имеет аллотропных модификаций. Б. Алмаз имеет молекулярное строение. 1) верно только А ■ 2) верно только Б ■ 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А4. Графит — один из самых мягких минералов, потому что: 1) в его кристалле между атомами углерода ковалент- ные неполярные связи 2) в его кристалле между слоями химически связанных атомов слабое межмолекулярное взаимодействие 3) только три валентных электрона каждого атома угле- рода образуют ковалентные связи, а четвертые элек- троны обобществляются всеми атомами и свободно движутся в поле всех ядер 4) он имеет атомную кристаллическую решетку А5. При взаимодействии воды с карбидом алюминия об- разуется вещество, формула которого: 1) C₂H₂ 2) CH 3) CO 4) CO₂ Аб. В схеме превращений С→ X → Y СО, веществами Хи Усоответственно являются: 1) СаС, и С₂Н₂ 2) AlC и CO 3) СаС, и СН 4) А, С и С₂Н₂ А7. Древесный уголь, обработанный горячим водяным Паром (активированный уголь), применяют: (1) для изготовления электродов 2) для получения искусственных алмазов 3) в качестве адсорбента в противогазах 14) для уменьшения трения в механизмах В1. Установите соответствие. Исходные вещества Продукт реакции, содержащий углерод A. CaC2 + H2O → 1. CH4 Б. С+СО2- 2. C₂H₂ B. Fe2O3(1136) +C→ 3. CO 4. CO₂ Б B Ответ: A В2. При сжигании 18 г угля собрали 23,52 л (при н. у.) 1 углекислого газа. Массовая доля примесей в угле равна %. Дополнительные задания 1. Составьте уравнение реакции по заданию А5. 2. Составьте уравнения реакций по заданию Аб. 3. Составьте уравнения реакций по заданию В1. 4. Запишите решение задачи В2.

Давайте рассмотрим все задания по порядку: ### А1. В ряду химических элементов С → Si → Ge: Правильный ответ: **4) ослабевает притяжение валентных электронов к ядру**. С увеличением номера периода происходит увеличение радиуса атомов из-за добавления новых электронных оболочек, что уменьшает притяжение валентных электронов к ядру. ### А2. Степень окисления углерода равна – 4 в соединении, формула которого: Правильный ответ: **1) CaC₂**. В этом соединении углерод имеет степень окисления -4. ### АЗ. Оцените справедливость утверждений. Правильный ответ: **4) оба утверждения неверны**. Углерод имеет несколько аллотропных модификаций (алмаз, графит и другие), и алмаз имеет кристаллическую решетку, а не молекулярное строение. ### А4. Графит — один из самых мягких минералов, потому что: Правильный ответ: **2) в его кристалле между слоями химически связанных атомов слабое межмолекулярное взаимодействие**. Слои графита легко скользят друг относительно друга из-за слабых межслоевых взаимодействий. ### А5. При взаимодействии воды с карбидом алюминия образуется вещество, формула которого: Правильный ответ: **1) C₂H₂**. При реакции CaC₂ с водой образуется ацетилен (C₂H₂). ### Аб. В схеме превращений С → X → Y CO, веществами X и Y соответственно являются: Правильный ответ: **1) CaC₂ и C₂H₂**. C (углерод) реагует с CaC₂, образуя C₂H₂, который затем можно окислить до CO. ### А7. Древесный уголь, обработанный горячим водяным паром (активированный уголь), применяют: Правильный ответ: **3) в качестве адсорбента в противогазах**. Активированный уголь используется для адсорбции различных веществ. ### В1. Установите соответствие. Исходные вещества | Продукт реакции, содержащий углерод ------------------|--------------------------------------- A. CaC₂ + H₂O | **2. C₂H₂** Б. С + CO₂ | **4. CO₂** B. Fe₂O₃ + C → | **3. CO** ### В2. При сжигании 18 г угля собрали 23,52 л (при н. у.) углекислого газа. Массовая доля примесей в угле равна %. Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции: C + O₂ → CO₂ Сначала найдем количество молей CO₂: \[ n(CO₂) = \frac{V}{V_m} = \frac{23.52 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 1.05 \, \text{моль} \] Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода дает 1 моль CO₂. Значит, сгорело 1.05 моля углерода: \[ m(C)_{потреб} = 1.05 \, \text{моль} \cdot 12 \, \text{г/моль} = 12.6 \, \text{г} \] Теперь находим массу примесей в угле: \[ m_{примесей} = 18\,\text{г} - 12.6\,\text{г} = 5.4\,\text{г} \] Теперь можем найти массовую долю примесей: \[ \text{Массовая доля примесей} = \left( \frac{5.4}{18} \right) \times 100\% \approx 30\% \] ### Дополнительные задания 1. **Составьте уравнение реакции по заданию А5.** \[ CaC₂ + 2H₂O \rightarrow C₂H₂ + Ca(OH)₂ \] 2. **Составьте уравнения реакций по заданию Аб.** - Для превращения C в X: \[ C + CaC₂ \rightarrow C₂H₂ + CaC \] - Для превращения X в Y (если X - C₂H₂ и Y - CO): \[ C₂H₂ + 2O₂ \rightarrow 2CO + H₂O \] 3. **Составьте уравнения реакций по заданию В1.** - A: \[ CaC₂ + 2H₂O \rightarrow C₂H₂ + Ca(OH)₂ \] - Б: \[ C + CO₂ \rightarrow 2CO \] - B: \[ Fe₂O₃ + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO \] 4. **Запишите решение задачи В2.** Мы уже рассматривали решение выше, поэтому повторим результаты: - Количество углерода, которое сгорело: 12.6 г - Масса примесей: 5.4 г - Массовая доля примесей: 30% Если вам нужна дополнительная информация или пояснения, пожалуйста, дайте знать!