1. Пользуясь периодической системой элементов, запишите: а) химические знаки щелочных металлов; 6) символы элементов-галогенов; в) химические формулы благородных газов; г) химические формулы простых веществ галогенов. 2. Составьте формулы: а) оксидов щелочных металлов; 6) гидроксидов щелочных металлов; в) галогеноводородов; г) хлоридов щелочных металлов. Составьте уравнения реакций с участием галогена а) Сl2; б) Вг₂; в) 12; г) F2. H₂ + Zn + Li+ Al + Составьте уравнения реакций согласно схеме: ЭО ЭОН Э₂SO₄, где Э элемент: а) Na; 6) Li; в) К; г) Cs. 5. Найдите объем водорода, выделившегося в реакции между во дой и натрием, масса, которого равна 2.3 г. 6) 0,23 г. 046 г г) в) 0,46 г 0.115 Дано: Решение

1. Запишите: а) Химические знаки щелочных металлов: - Литий (Li) - Натрий (Na) - Калий (K) - Рубидий (Rb) - Цезий (Cs) - Франций (Fr) б) Символы элементов-галогенов: - Фтор (F) - Хлор (Cl) - Бром (Br) - Йод (I) - Астат (At) в) Химические формулы благородных газов: - Гелий (He) - Неон (Ne) - Аргон (Ar) - Криптон (Kr) - Ксенон (Xe) - Редон (Rn) г) Химические формулы простых веществ галогенов: - Фтор: F₂ - Хлор: Cl₂ - Бром: Br₂ - Йод: I₂ 2. Составьте формулы: а) Оксиды щелочных металлов: - Li₂O - Na₂O - K₂O - Rb₂O - Cs₂O б) Гидроксиды щелочных металлов: - LiOH - NaOH - KOH - RbOH - CsOH в) Галогеноводороды: - HF - HCl - HBr - HI г) Хлориды щелочных металлов: - LiCl - NaCl - KCl - RbCl - CsCl Составьте уравнения реакций с участием галогена: а) Cl₂ + H₂ → 2HCl б) Br₂ + Zn → ZnBr₂ в) I₂ + H₂ → 2HI г) F₂ + H₂ → 2HF H₂ + - Cl₂ → HCl (реакция с хлором) - Br₂ → HBr (реакция с бромом) - I₂ → HI (реакция с йодом) - F₂ → HF (реакция с фтором) Составьте уравнения реакций согласно схеме: ЭО, ЭОН, Э₂SO₄, где Э - элемент: а) Na: - Na + O2 → Na2O - Na + H2O → NaOH - 2Na + H₂SO₄ → Na2SO4 + H₂ б) Li: - 4Li + O2 → 2Li2O - 2Li + 2H2O → 2LiOH - Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂ в) K: - 4K + O2 → 2K2O - 2K + 2H2O → 2KOH - 2K + H₂SO₄ → K2SO4 + H₂ г) Cs: - 4Cs + O2 → 2Cs2O - 2Cs + 2H2O → 2CsOH - 2Cs + H₂SO₄ → Cs2SO4 + H₂ 5. Найдите объем водорода, выделившегося в реакции между водой и натрием, масса которого равна 2.3 г. Реакция: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 1 моль Na дает 1 моль H₂. Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль. Пусть х — количество водорода: 2.3 г H₂ / 2 г/моль = 1.15 моль H₂. Объем водорода при нормальных условиях (1 моль = 22.4 л): Объем H₂ = 1.15 моль × 22.4 л/моль = 25.76 л. 6. Для 0.23 г H₂: 0.23 г / 2 г/моль = 0.115 моль H₂; Объем H₂ = 0.115 моль × 22.4 л/моль = 2.58 л. Для 0.46 г H₂: 0.46 г / 2 г/моль = 0.23 моль H₂; Объем H₂ = 0.23 моль × 22.4 л/моль = 5.15 л. Для 0.115 г H₂: 0.115 г / 2 г/моль = 0.0575 моль H₂; Объем H₂ = 0.0575 моль × 22.4 л/моль = 1.29 л. Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно что-то уточнить, дайте знать!