вычислите массу фосфорной кислоты полученной при взаимодействии с водой 100г оксида фосфора (5) если выход составляет 85% от теоретически возможного

Для вычисления массы фосфорной кислоты (H₃PO₄), полученной при взаимодействии 100 г оксида фосфора (V) (P₂O₅) с водой, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Написание уравнения реакции: Реакция оксида фосфора (V) с водой: \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \]

2. Определение молекулярных масс:

   • Молекулярная масса P₂O₅: \[ 2 \times 31 (P) + 5 \times 16 (O) = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль} \]
   • Молекулярная масса H₃PO₄: \[ 3 \times 1 (H) + 31 (P) + 4 \times 16 (O) = 3 + 31 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]

3. Вычисление количества молей P₂O₅: \[ n(P_2O_5) = \frac{100 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} \approx 0.704 \text{ моль} \]

4. Определение теоретически возможного выхода H₃PO₄: Из уравнения реакции видно, что 1 моль P₂O₅ дает 2 моли H₃PO₄. Значит, 0.704 моль P₂O₅ даст: \[ n(H_3PO_4) = 0.704 \text{ моль} \times 2 = 1.408 \text{ моль} \] Теперь найдем массу полученной H₃PO₄: \[ m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \times M(H_3PO_4) = 1.408 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} \approx 138.784 \text{ г} \]

5. Учет выхода продукта: При выходе 85% от теоретически возможного: \[ m_{\text{реальный}} = m(H_3PO_4) \times 0.85 = 138.784 \text{ г} \times 0.85 \approx 117.96 \text{ г} \]

Таким образом, масса фосфорной кислоты, полученной в результате реакции с учетом выхода 85%, составляет примерно 118 г.