В пробирку с сульфатом меди приливают раствор гидроксиди. натрия Выпадает осадок синего цвета Реакция понного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок Запишите уравнение…
В пробирку с сульфатом меди приливают раствор гидроксиди. натрия Выпадает осадок синего цвета Реакция понного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок Запишите уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
Когда раствор гидроксида натрия (NaOH) добавляется к раствору сульфата меди (CuSO₄), происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)₂) синего цвета.
Молекулярное уравнение реакции:
\[ \text{CuSO}_4 (aq) + \text{2NaOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \]
Ионное уравнение реакции:
Для записи ионного уравнения начнем с написания диссоциированных форм реагентов в растворе.
Диссоциация:
- \(\text{CuSO}_4 (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)\)
- \(\text{2NaOH} (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq)\)
Теперь запишем полное ионное уравнение, оставив только те части реагентов, которые участвуют в образовании осадка:
\[ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) \]
Таким образом, в итоговом виде ионное уравнение можно записать как:
Полное ионное уравнение:
\[ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) \]
Эта реакция подтверждает, что образуется осадок гидроксида меди.
