При разложении Fe(OH)3 получилось 36г воды. сколько Fe(OH)3 вступило в реакцию?

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции разложения гидроксида железа(III): \[ 2 \, Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3 \, H_2O \] Из уравнения видно, что 2 молекулы \( Fe(OH)_3 \) дают 3 молекулы \( H_2O \). Сначала найдем количество молей воды: 1. Молярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль. 2. Количество молей воды = \( \frac{36 \, г}{18 \, г/моль} = 2 \, моль \). Теперь найдем, сколько молей \( Fe(OH)_3 \) нужно для получения 2 моль воды: Согласно уравнению, чтобы получить 3 моль воды, нужно 2 моль \( Fe(OH)_3 \): \[ \frac{2 \, моль \, Fe(OH)_3}{3 \, моль \, H_2O} = \frac{x \, моль \, Fe(OH)_3}{2 \, моль \, H_2O} \] Отсюда: \( x = \frac{2 \, моль \, Fe(OH)_3 \cdot 2 \, моль \, H_2O}{3 \, моль \, H_2O} = \frac{4}{3} \, моль \, Fe(OH)_3 \). Теперь найдем массу \( Fe(OH)_3 \): Молярная масса \( Fe(OH)_3 \) = 55.85 (Fe) + 3 × 16 (O) + 3 × 1 (H) = 106.85 г/моль. Теперь масса: \[ m = n \cdot M = \frac{4}{3} \, моль \cdot 106.85 \, г/моль \approx 142.47 \, г. \] Ответ: **142.47 г Fe(OH)₃** вступило в реакцию.