Скорость реакции зависит от концентраций реагентов и от порядка реакции по каждому из них.
Если предположить, что реакция образования хлороводорода (HCl) из хлора (Cl₂) и водорода (H₂) описывается уравнением кинетики вида:
[ \text{r} = k [\text{Cl}_2]^m [\text{H}_2]^n ]
где (k) — константа скорости, (m) и (n) — порядок реакции по каждому из реагентов.
Если увеличить концентрацию хлора в 2 раза, то ([\text{Cl}_2]) станет (2[\text{Cl}_2]). А если увеличить концентрацию водорода в 4 раза, то ([\text{H}_2]) станет (4[\text{H}_2]).
Тогда новая скорость реакции будет:
[ \text{r}_{new} = k (2[\text{Cl}_2])^m (4[\text{H}_2])^n = k \cdot 2^m \cdot 4^n \cdot [\text{Cl}_2]^m \cdot [\text{H}_2]^n ]
Следовательно, новый коэффициент скорости будет равен:
[ \text{r}_{new} = 2^m \cdot 4^n \cdot \text{r} ]
где (\text{r}) — это первоначальная скорость реакции.
Таким образом, для финального ответа необходимо знать порядки реакции (значения (m) и (n)). Например, если оба порядка реакции равны 1 (что часто бывает в простых реакциях), скорость увеличится в (2^1 \cdot 4^1 = 2 \cdot 4 = 8) раз. Если же порядки другие, то это может изменить конечный результат.
