Температуру кислорода увеличили ви4 раза. Скорость его молекул увеличилась в

Согласно закону Больцмана, температура газа связана с средней кинетической энергией его молекул. При увеличении температуры газа в n раз, средняя кинетическая энергия молекул увеличивается в n раз. Температура газа выражается в Кельвинах, и если температура кислорода увеличивается в 4 раза, то средняя кинетическая энергия молекул увеличивается также в 4 раза.

Скорость молекул газа связана с их кинетической энергией через формулу:

\[ E_k = \frac{1}{2} m v^2, \]

где \( E_k \) — кинетическая энергия, \( m \) — масса молекулы, \( v \) — скорость молекулы.

Если кинетическая энергия увеличивается в 4 раза, то получаем:

\[ \frac{1}{2} m (v_2)^2 = 4 \cdot \frac{1}{2} m (v_1)^2, \]

где \( v_1 \) и \( v_2 \) — скорости молекул до и после увеличения температуры соответственно.

Таким образом, можно записать:

\[ (v_2)^2 = 4 \cdot (v_1)^2. \]

Из этого уравнения следует, что

\[ v_2 = 2 \cdot v_1. \]

Таким образом, скорость молекул кислорода увеличивается в 2 раза.