Температуру кислорода увеличили ви4 раза. Скорость его молекул увеличилась в

Согласно закону Больцмана, температура газа связана с средней кинетической энергией его молекул. При увеличении температуры газа в n раз, средняя кинетическая энергия молекул увеличивается в n раз. Температура газа выражается в Кельвинах, и если температура кислорода увеличивается в 4 раза, то средняя кинетическая энергия молекул увеличивается также в 4 раза. Скорость молекул газа связана с их кинетической энергией через формулу: \[ E_k = \frac{1}{2} m v^2, \] где \( E_k \) — кинетическая энергия, \( m \) — масса молекулы, \( v \) — скорость молекулы. Если кинетическая энергия увеличивается в 4 раза, то получаем: \[ \frac{1}{2} m (v_2)^2 = 4 \cdot \frac{1}{2} m (v_1)^2, \] где \( v_1 \) и \( v_2 \) — скорости молекул до и после увеличения температуры соответственно. Таким образом, можно записать: \[ (v_2)^2 = 4 \cdot (v_1)^2. \] Из этого уравнения следует, что \[ v_2 = 2 \cdot v_1. \] Таким образом, скорость молекул кислорода увеличивается в 2 раза.