1)Завершите схемы уравнений: а)Fe²O³+HCl––––> б)CuOH––––> в)BaO+H²O–––> 2)Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора содержащего 20г CuSO⁴,с раствором гидроксида натрия.

1) Завершение схем уравнений: а) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (Оксид железа (III) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (III) и воду.) б) CuOH → CuO + H₂O (Гидроксид меди(II) (CuOH) разлагается на оксид меди(II) (CuO) и воду.) в) BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (Оксид бария реагирует с водой, образуя гидроксид бария.) 2) Рассчитаем массу осадка, образующегося при взаимодействии CuSO₄ и NaOH. Реакция между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ На основании уравнения реакции: - 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 моль NaOH, образуя 1 моль осадка Cu(OH)₂. 1) Находим количество веществ CuSO₄: - Молярная масса CuSO₄ = 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 159.6 г/моль - Количество вещества CuSO₄ = 20 г / 159.6 г/моль = 0.125 моль 2) Находим количество вещества NaOH: Так как на 1 моль CuSO₄ нужно 2 моль NaOH, понадобиться 0.125 моль CuSO₄ * 2 = 0.25 моль NaOH. 3) Теперь находим массу образовавшегося осадка Cu(OH)₂: - Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 2 * 17 (OH) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль - При реакции образуется 0.125 моль Cu(OH)₂. Масса осадка: - Масса Cu(OH)₂ = 0.125 моль * 97.5 г/моль = 12.1875 г. Ответ: масса осадка Cu(OH)₂ составит примерно 12.19 г.