Задача Задача №2680140
А
А
Сколько гр. получится Н2О, если прореагировало 64гр. О2 и выход (практич) составил 90 процентов
Для решения задачи нужно сначала определить, сколько воды (H2O) будет образовано при реакции с кислородом (O2). Уравнение реакции образования воды выглядит следующим образом:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
- Найдем количество молей O2, взяв 64 г кислорода. Молярная масса O2 = 32 г/моль.
\[ n(O_2) = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль O}_2 \]
Из уравнения реакции видно, что 1 моль O2 реагирует с 2 моль H2 и образует 2 моль H2O. То есть, 2 моль O2 дают 4 моль H2O.
Таким образом, при 100% выходе количество образованной H2O будет:
\[ n(H_2O) = 4 \text{ моль H}_2O \]
- Теперь найдем массу H2O, используя молярную массу воды (H2O = 18 г/моль):
\[ m(H_2O) = n(H_2O) \times \text{Молярная масса H}_2O = 4 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 72 \text{ г} \]
- Теперь учтем выход реакции, который составил 90%. Значит, фактически образуется:
\[ m_{фактическое} = 72 \text{ г} \times 0.9 = 64.8 \text{ г} \]
Таким образом, при выходе 90% получится 64.8 г воды (H2O).
