Образец цинка массой 240 г содержит 2,5% примесей хлорида цинка. Определите объем газа (н. у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.)
Привет! Давай разберем твою задачу по химии вместе.
Ты правильно указал, что нужно определить объем газа, который выделится при растворении цинка в соляной кислоте. Однако, похоже, что у тебя отсутствует конечный ответ, и ты не указал правильное значение.
Теперь пошагово объясню, как решать эту задачу:
1. **Понимание задачи**: Мы начинаем с 240 г цинка, в котором 2,5% имеют примеси хлорида цинка. Нам нужно найти массу чистого цинка и объем водорода, выделяющегося при реакции.
2. **Расчет чистого цинка**: Для этого мы вычисляем массу примесей и затем массу чистого цинка. Учитываем, что 100% - 2,5% = 97,5% чистого цинка.
- Масса чистого цинка:
\[
m(Zn) = 240 \, \text{г} \times 0,975 = 234 \, \text{г}
\]
3. **Определение количества вещества цинка**: Зная молярную массу цинка (примерно 65 г/моль), мы можем найти количество вещества:
\[
n(Zn) = \frac{234 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} \approx 3,6 \, \text{моль}
\]
4. **Количество водорода**: По уравнению реакции (1 моль Zn дает 1 моль H₂) видно, что выделится 3,6 моль водорода:
\[
n(H_2) = 3,6 \, \text{моль}
\]
5. **Объем водорода**: Для нахождения объема используем формулу:
\[
V(H_2) = n(H_2) \times 22,4 \, \text{л/моль}
\]
Подставив значения, получаем:
\[
V(H_2) = 3,6 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 80,64 \, \text{л}
\]
Итак, правильный ответ — 80,64 л.
Твой ответ, "Ученик не дал ответ на задание", не является правильным, поскольку нужно было произвести все необходимые вычисления.
Надеюсь, это поможет тебе в будущем! Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, как я справился. 😊
