Хлор полностью реагирует с 18г натрия с образованием соли. Какова масса полученной соли? Составляя уравнение реакции, в первом поле арабскими цифрами укажите коэффициент, без…

Для решения задачи начнем с составления уравнения реакции между натрием (Na) и хлором (Cl₂).

1. Составление уравнения реакции: Реакция между натрием и хлором происходит по следующему уравнению:

   \[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} \]

   • Здесь 2 атома натрия реагируют с 1 молекулой хлора (Cl₂) с образованием 2 молекул соли натрий хлорида (NaCl).

   В первом поле необходимо указать коэффициент, который указывает количество натрия (Na). В соответствии с уравнением реакции, это 2.

2. Определение массы полученной соли: В задаче указано, что хлор реагирует с 18 г натрия.

   • Масса натрия (Na) = 18 г.
   • Теперь, рассчитаем количество молей натрия (Na). Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль.

   \[ n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{18 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0,783 \, \text{моль} \]

   • По уравнению реакции видно, что каждые 2 моли натрия реагируют с 1 молем хлора и образуют 2 моля соли (NaCl). Таким образом, количество молей соли, образующейся в реакции, также будет равно количеству молей натрия:

   \[ n(\text{NaCl}) = n(\text{Na}) \approx 0,783 \, \text{моль} \]

   • Теперь найдем массу полученной соли (NaCl). Молярная масса соли NaCl составляет около 58,5 г/моль:

   \[ m(\text{NaCl}) = n(\text{NaCl}) \cdot M(\text{NaCl}) = 0,783 \, \text{моль} \cdot 58.5 \, \text{г/моль} \approx 45,8 \, \text{г} \]

3. Ответы:

   • Коэффициент: 2
   • Пропущенное вещество: NaCl

Таким образом, ответ на задачу будет:

• В первом поле: 2
• Во втором поле: NaCl

Если у вас остались вопросы по данной теме, пожалуйста, задавайте!