Решите

Для решения задачи 7.39 необходимо составить схемы электронного баланса и уравнения для каждого из окислительно-восстановительных процессов. Рассмотрим каждый пункт отдельно: ### a) PbO₂ + Al → Al₂O₃ + Pb 1. **Определим степени окисления:** - Pb в PbO₂: +4 - Al: 0 - Al в Al₂O₃: +3 - Pb: 0 2. **Составим полуреакции:** - Восстановление: \( \text{Pb}^{+4} \rightarrow \text{Pb}^0 \) - Окисление: \( \text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}^{+3} \) 3. **Уравновесим потери и приобретения электронов:** - Pb восстанавливается: \( \text{Pb}^{+4} + 4e^- \rightarrow \text{Pb}^0 \) - Al окисляется: \( 2\text{Al}^0 \rightarrow 2\text{Al}^{+3} + 6e^- \) Для уравнивания электронов: - \( 3 \times \text{[Pb Reaktion]} \) и \( 2 \times \text{[Al Reaktion]} \) 4. **Объединяем:** - \( 3\text{PbO}_2 + 4\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{Pb} \) ### b) H₂S + O₂ → S + H₂O 1. **Определим степени окисления:** - S в H₂S: -2 - O в O₂: 0 - S в S: 0 - O в H₂O: -2 2. **Составим полуреакции:** - Окисление: \( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 \) - Восстановление: \( \text{O}^0 \rightarrow \text{O}^{-2} \) 3. **Уравновесим потери и приобретения электронов:** - S окисляется: \( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^- \) - O восстанавливается: \( \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} \) Для уравнивания электронов: - \( 2 \times \text{[S Reaktion]} \) 4. **Объединяем:** - \( 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \) ### в) KClO₃ → KCl + O₂ 1. **Определим степени окисления:** - Cl в KClO₃: +5 - Cl в KCl: -1 2. **Составим полуреакции:** - Восстановление: \( \text{Cl}^{+5} \rightarrow \text{Cl}^{-1} \) - O в O₂: остаётся 0 3. **Уравновесим потери и приобретения электронов:** - Cl восстанавливается: \( \text{Cl}^{+5} + 6e^- \rightarrow \text{Cl}^{-1} \) 4. **Объединяем:** - Балансировка кислорода и хлора даёт: - \( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \) ### г) H₂SO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O 1. **Определим степени окисления:** - S в Na₂S: -2 - S в Na₂SO₄: +6 - В кислых условиях окисление/восстановление маловероятно. Это превращение больше подходит для кислотно-основной реакции, чем для окислительно-восстановительной. ### Итоговые уравнения: a) \( 3\text{PbO}_2 + 4\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{Pb} \) b) \( 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \) в) \( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \) г) Кислотно-основная реакция, общий баланс H и O.