Решите

Для решения задачи по составлению схем электронного баланса и уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) выполним следующие шаги: **а) \( \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{Fe} \)** 1. **Определение степеней окисления:** - \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \): Fe — +3; O — -2 - \( \text{H}_2 \): H — 0 - \( \text{H}_2\text{O} \): H — +1; O — -2 - \( \text{Fe} \): Fe — 0 2. **Определение процессов:** - Восстановление (Fe): \( +3 \rightarrow 0 \) - Окисление (H): \( 0 \rightarrow +1 \) 3. **Составление электронного баланса:** - Fe: \( \text{2Fe}^{3+} + 6e^- \rightarrow 2\text{Fe}^0 \) - H: \( \text{H}_2^0 - 2e^- \rightarrow 2\text{H}^+ \) После уравнивания числа электронов: - Умножаем H на 3: \( 3\text{H}_2^0 - 6e^- \rightarrow 6\text{H}^+ \) 4. **Составление итогового уравнения:** \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 3\text{H}_2\text{O} + 2\text{Fe} \] **б) \( \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 \)** 1. **Определение степеней окисления:** - \( \text{Na}_2\text{SO}_3 \): S — +4; O — -2 - \( \text{O}_2 \): O — 0 - \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \): S — +6; O — -2 2. **Определение процессов:** - Окисление (S): \( +4 \rightarrow +6 \) - Восстановление (O): \( 0 \rightarrow -2 \) 3. **Составление электронного баланса:** - S: \( \text{S}^{4+} - 2e^- \rightarrow \text{S}^{6+} \) - O: \( \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} \) После уравнивания числа электронов: - Умножаем уравнение S на 2: \( 2\text{S}^{4+} - 4e^- \rightarrow 2\text{S}^{6+} \) 4. **Составление итогового уравнения:** \[ 2\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{SO}_4 \] **в) \( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \)** 1. **Определение степеней окисления:** - \( \text{Zn} \): Zn — 0 - \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): S — +6; O — -2 - \( \text{ZnSO}_4 \): Zn — +2; S — +6; O — -2 - \( \text{S} \): S — 0 2. **Определение процессов:** - Окисление (Zn): \( 0 \rightarrow +2 \) - Восстановление (S): \( +6 \rightarrow 0 \) 3. **Составление электронного баланса:** - Zn: \( \text{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} \) - S: \( \text{S}^{6+} + 6e^- \rightarrow \text{S}^0 \) После уравнивания числа электронов: - Умножаем уравнение Zn на 3: \( 3\text{Zn}^0 - 6e^- \rightarrow 3\text{Zn}^{2+} \) 4. **Составление итогового уравнения:** \[ 3\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{ZnSO}_4 + 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \] Это детальное решение всех уравнений.