Объём углекислого газа равна 19.89 л при нормальных условиях. Рассчитайте массу газа

Чтобы рассчитать массу углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях, нужно использовать закон идеального газа, который позволяет связать объем, давление, температуру и количество вещества. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает 22.4 литра. ### Шаг 1: Определение количества вещества 1. **Дано**: - Объем углекислого газа \( V = 19.89 \, \text{л} \) - Объем одного моля газа при нормальных условиях \( V_{m} = 22.4 \, \text{л} \) 2. **Формула для расчета количества вещества**: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] где \( n \) — количество вещества в молях. 3. **Подставляем значения**: \[ n = \frac{19.89}{22.4} \approx 0.889 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Расчет массы 1. **Молярная масса углекислого газа**: - Углерод (C) = 12.01 г/моль - Кислород (O) = 16.00 г/моль - Молярная масса CO₂ = 12.01 + (2 × 16.00) = 12.01 + 32.00 = 44.01 г/моль 2. **Формула для расчета массы**: \[ m = n \times M \] где \( m \) — масса, \( n \) — количество вещества в молях, \( M \) — молярная масса. 3. **Подставляем значения**: \[ m = 0.889 \times 44.01 \approx 39.2 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса углекислого газа при объеме 19.89 л при нормальных условиях составляет примерно **39.2 грамма**.