Определи массу дивинила, образующегося при дегидрировании 62 г бутана, если выход продукта реакции составляет 78 % от теоретически возможного. (Точность вычислений — до десятых.…

Для решения задачи определим массу дивинила, образующегося при дегидрировании бута́на, следуя по шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Дегидрирование (удаление водорода) бутана (C₄H₁₀) приводит к образованию дивинила (C₄H₆). Уравнение реакции можно записать так:

\[ C_4H_{10} \rightarrow C_4H_6 + 2H_2 \]

Шаг 2: Найдем молекулярные массы

• Молярная масса бутана (C₄H₁₀):

  • C: 12 г/моль × 4 = 48 г/моль
  • H: 1 г/моль × 10 = 10 г/моль
  • Итого: 48 + 10 = 58 г/моль

• Молярная масса дивинила (C₄H₆):

  • C: 12 г/моль × 4 = 48 г/моль
  • H: 1 г/моль × 6 = 6 г/моль
  • Итого: 48 + 6 = 54 г/моль

Шаг 3: Найдем количество моль бутана

Для начала найдем, сколько молей бутана у нас есть:

\[ \text{Количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{62 \, \text{г}}{58 \, \text{г/моль}} \approx 1,069 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Определим теоретически возможную массу дивинила

Согласно уравнению реакции, 1 моль бутана дает 1 моль дивинила. Следовательно, теоретическое количество дивинила, которое мы можем получить, равно количеству моль бутана:

\[ \text{Количество дивинила} = 1,069 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу дивинила:

\[ \text{масса дивинила} = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 1,069 \, \text{моль} \times 54 \, \text{г/моль} \approx 57,726 \, \text{г} \]

Шаг 5: Учитываем выход продукта реакции

Выход продукта составляет 78 %. Для нахождения фактической массы дивинила умножим теоретическую массу на выход:

\[ \text{Фактическая масса дивинила} = \text{теоретическая масса} \times \frac{78}{100} = 57,726 \, \text{г} \times 0,78 \approx 45,032 \, \text{г} \]

Шаг 6: Округление до целых

Теперь округлим полученное значение:

\[ \text{Ответ} = 45 \, \text{г} \]

Таким образом, масса дивинила, образующегося при дегидрировании 62 г бутана с выходом 78 %, составляет 45 г.