Практическая работа №5 Тема: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного веществ План работы по приготовлению раствора с заданной массовой долей: Цель работы. Приготовление раствора хлорида натрия заданной массовой доли 1) Расчет массы растворяемого вещества и массы растворителя 2) Взвешивание 3) Перенос вещества в колбу. 4) Добавление воды в колбу 5) Перемешивание полученного раствора стеклянной палочкой Вылолнение работы: Приготовление раствора хлорида натрия. Необходимо приготовитьраствора хлорида натрия ( Nacl) Выполняем раснет на количества соли и воды Воспользуемся формулой trilo-sa) mlpaстворa) 100% m(H,O)= m(раствора)-m(NaCl)= Взвешиваем ＿соли и переносим в колбу. Отмеряем цилиндром＿ мл дистиллированной выливаем в колбу с солью. Перемешиваем стеклянной палочной до полного растворения сол Полученный раствор сдали учителю.

Для выполнения практической работы по приготовлению раствора хлорида натрия (NaCl) с определенной массовой долей, давайте детально рассмотрим каждый шаг. ### Цель работы Приготовление раствора хлорида натрия заданной массовой доли. ### Шаг 1: Расчет массы растворяемого вещества и массы растворителя Чтобы приготовить раствор, необходимо знать: - **Массовая доля раствора (%):** это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100. Формула для расчета выглядит так: \[ \text{массовая доля} (\%) = \left( \frac{m(\text{NaCl})}{m(\text{раствор})} \right) \times 100 \] Отсюда, зная массовую долю и массу раствора, можно определить массу соли (NaCl) и массу воды (H₂O): 1. **Расчет массы NaCl:** \[ m(\text{NaCl}) = \frac{\text{массовая доля}}{100} \times m(\text{раствор}) \] 2. **Расчет массы воды:** \[ m(\text{H₂O}) = m(\text{раствор}) - m(\text{NaCl}) \] Таким образом, выберите массу раствора, например, 100 грамм, и задайте массовую долю. Допустим, вы хотите получить 10% раствор: \[ m(\text{NaCl}) = \frac{10}{100} \times 100 \, \text{г} = 10 \, \text{г} \] \[ m(\text{H₂O}) = 100 \, \text{г} - 10 \, \text{г} = 90 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Взвешивание Теперь, когда у вас есть расчет, вы должны взвесить: - 10 грамм NaCl (т.е. соли). Используйте электронные весы для точного взвешивания. ### Шаг 3: Перенос вещества в колбу Перенесите взвешенную соль (10 г NaCl) в чистую колбу. Убедитесь, что соль полностью перенесена и нет остатков на весах или передающем инструменте. ### Шаг 4: Добавление воды в колбу Используйте измерительный цилиндр, чтобы отмерить 90 мл дистиллированной воды и аккуратно добавьте воду в колбу с солью. ### Шаг 5: Перемешивание полученного раствора Используйте стеклянную палочку для перемешивания. Перемешивайте раствор до полного растворения соли. Это может занять некоторое время, поэтому будьте терпеливы. ### Завершение работы Когда соль полностью растворится, перенесите полученный раствор в чистую емкость для сдачи учителю. Убедитесь, что емкость правильно маркирована (например, "10% NaCl"). ### Общие советы - Работайте осторожно с растворами, не допускайте их проливания. - Запишите все ваши измерения и расчеты в лабораторный журнал. - Если у вас есть какие-либо вопросы или возникают трудности, не стесняйтесь спрашивать у учителя за помощью. ### Заключение Приготовление растворов — это важная часть химической практики, которая поможет вам лучше понять, как работают растворы в химии. Убедитесь, что вы следуете всем шагам и методам безопасности во время работы.