Практическая работа №5 Тема: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного веществ План работы по приготовлению раствора с заданной массовой долей: Цель…
Практическая работа №5 Тема: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного веществ План работы по приготовлению раствора с заданной массовой долей: Цель работы. Приготовление раствора хлорида натрия заданной массовой доли 1) Расчет массы растворяемого вещества и массы растворителя 2) Взвешивание 3) Перенос вещества в колбу. 4) Добавление воды в колбу 5) Перемешивание полученного раствора стеклянной палочкой Вылолнение работы: Приготовление раствора хлорида натрия. Необходимо приготовитьраствора хлорида натрия ( Nacl) Выполняем раснет на количества соли и воды Воспользуемся формулой trilo-sa) mlpaстворa) 100% m(H,O)= m(раствора)-m(NaCl)= Взвешиваем ＿соли и переносим в колбу. Отмеряем цилиндром＿ мл дистиллированной выливаем в колбу с солью. Перемешиваем стеклянной палочной до полного растворения сол Полученный раствор сдали учителю.
Для выполнения практической работы по приготовлению раствора хлорида натрия (NaCl) с определенной массовой долей, давайте детально рассмотрим каждый шаг.
Цель работы
Приготовление раствора хлорида натрия заданной массовой доли.
Шаг 1: Расчет массы растворяемого вещества и массы растворителя
Чтобы приготовить раствор, необходимо знать:
- Массовая доля раствора (%): это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженное на 100.
Формула для расчета выглядит так: \[ \text{массовая доля} (\%) = \left( \frac{m(\text{NaCl})}{m(\text{раствор})} \right) \times 100 \]
Отсюда, зная массовую долю и массу раствора, можно определить массу соли (NaCl) и массу воды (H₂O):
Расчет массы NaCl: \[ m(\text{NaCl}) = \frac{\text{массовая доля}}{100} \times m(\text{раствор}) \]
Расчет массы воды: \[ m(\text{H₂O}) = m(\text{раствор}) - m(\text{NaCl}) \]
Таким образом, выберите массу раствора, например, 100 грамм, и задайте массовую долю. Допустим, вы хотите получить 10% раствор: \[ m(\text{NaCl}) = \frac{10}{100} \times 100 \, \text{г} = 10 \, \text{г} \] \[ m(\text{H₂O}) = 100 \, \text{г} - 10 \, \text{г} = 90 \, \text{г} \]
Шаг 2: Взвешивание
Теперь, когда у вас есть расчет, вы должны взвесить:
- 10 грамм NaCl (т.е. соли). Используйте электронные весы для точного взвешивания.
Шаг 3: Перенос вещества в колбу
Перенесите взвешенную соль (10 г NaCl) в чистую колбу. Убедитесь, что соль полностью перенесена и нет остатков на весах или передающем инструменте.
Шаг 4: Добавление воды в колбу
Используйте измерительный цилиндр, чтобы отмерить 90 мл дистиллированной воды и аккуратно добавьте воду в колбу с солью.
Шаг 5: Перемешивание полученного раствора
Используйте стеклянную палочку для перемешивания. Перемешивайте раствор до полного растворения соли. Это может занять некоторое время, поэтому будьте терпеливы.
Завершение работы
Когда соль полностью растворится, перенесите полученный раствор в чистую емкость для сдачи учителю. Убедитесь, что емкость правильно маркирована (например, "10% NaCl").
Общие советы
- Работайте осторожно с растворами, не допускайте их проливания.
- Запишите все ваши измерения и расчеты в лабораторный журнал.
- Если у вас есть какие-либо вопросы или возникают трудности, не стесняйтесь спрашивать у учителя за помощью.
Заключение
Приготовление растворов — это важная часть химической практики, которая поможет вам лучше понять, как работают растворы в химии. Убедитесь, что вы следуете всем шагам и методам безопасности во время работы.
