Практическая работа №5 Тема: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного веществ План работы по приготовлению раствора с заданной массовой долей: Цель…
Практическая работа №5 Тема: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного веществ План работы по приготовлению раствора с заданной массовой долей: Цель работы. Приготовление раствора хлорида натрия заданной массовой доли 1) Расчет массы растворяемого вещества и массы растворителя 2) Взвешивание 3) Перенос вещества в колбу. 4) Добавление воды в колбу 5) Перемешивание полученного раствора стеклянной палочкой Вылолнение работы: Приготовление раствора хлорида натрия. Необходимо приготовить 310г 8 %раствора хлорида натрия ( Nacl) Выполняем раснет на количества соли и воды Воспользуемся формулой trilo-sa) mlpaстворa) 100% m(H,O)= m(раствора)-m(NaCl)= Взвешиваем ＿соли и переносим в колбу. Отмеряем цилиндром＿ мл дистиллированной выливаем в колбу с солью. Перемешиваем стеклянной палочной до полного растворения сол Полученный раствор сдали учителю.
Давайте подробно разберём вашу практическую работу по приготовлению раствора хлорида натрия (NaCl) с заданной массовой долей.
Цель работы
Приготовить 8% раствор хлорида натрия, то есть определить количество соли и воды, необходимых для получения 310 г раствора.
Шаг 1: Расчет массы растворяемого вещества и массы растворителя
Для начала нам нужно воспользоваться формулой для определения массы растворённого вещества: \[ \text{массa}(\text{NaCl}) = \frac{C}{100} \times m_{\text{раствора}} \] где:
- \( C \) — массовая доля раствора (8%),
- \( m_{\text{раствора}} \) — масса раствора (310 г).
Теперь подставим известные значения: \[ m(\text{NaCl}) = \frac{8}{100} \times 310 = 24.8 \text{ г} \] Это означает, что нам нужно 24.8 г хлорида натрия.
Теперь рассчитаем массу растворителя (воды): \[ m(H_2O) = m_{\text{раствора}} - m(\text{NaCl}) = 310 \text{ г} - 24.8 \text{ г} = 285.2 \text{ г} \]
Шаг 2: Взвешивание
Теперь, когда мы знаем, что нужно 24.8 г NaCl, используйте весы для точного взвешивания этого количества соли.
Шаг 3: Перенос вещества в колбу
Аккуратно перенесите отмеренное количество NaCl в чистую колбу. Убедитесь, что вся соль попала в колбу.
Шаг 4: Добавление воды в колбу
Теперь нужно отмерить 285.2 г дистиллированной воды. Поскольку простое отмеривание массы может быть неудобным, вы можете использовать меры объёма. Учитывая, что 1 мл воды примерно равен 1 г, вам потребуется отмерить около 285 мл воды (проверяйте, что это дистиллированная вода).
Аккуратно влейте отмеренное количество воды в колбу с NaCl.
Шаг 5: Перемешивание полученного раствора
Используйте стеклянную палочку, чтобы перемешать содержимое колбы. Это нужно для того, чтобы NaCl полностью растворился в воде. Перемешивайте до тех пор, пока не увидите, что вся соль растворилась.
Задание практической работы
Когда раствор будет готов, посмотрите, нет ли остатков соли на дне колбы — это должно означать, что весь NaCl растворился. После этого полученный 8% раствор хлорида натрия можно будет сдать учителю.
Подведение итогов
Таким образом, вы узнали, как приготовить 8% раствор NaCl, выполнили все необходимые расчёты и аккуратно провели практические действия по подготовке раствора. Если у вас будут вопросы на следующих этапах работы, не стесняйтесь их задавать!
