Фосфор и его соединения. №1 Прочитайте предлагаемый ниже текст и представьте его основные идеи в виде схемы Применяют ортофосфорную кислоту в настоящее время довольно широко.…
Фосфор и его соединения. №1 Прочитайте предлагаемый ниже текст и представьте его основные идеи в виде схемы Применяют ортофосфорную кислоту в настоящее время довольно широко. Основным потребителем слух производство фосфорных и комбинированных удобрений. Для доб во всём мире фосфоросодержащей руды около 100 млн. т. Цифра немалая, но такого количество всё ещё недостаточно, чтобы восполнить убыль фосфора, уносимог урожаем культурных растений. Каждая на пшеничного зерна, например, забираетс собой более 10 кг фосфора. Примерно столько же фосфора уносят с поля 2 т сена или 3 т соломы. Между тем фосфор, наряду с азотом и калием, основным питательным элементом растений. Причём он используется растениями. построения своих частей плодов. Так что растениям фосфор очень нужен, и их урожай существенно повышается при внесении разумных доз фосфорных удобрений. Производные ортофосфорной кислоты очень нужны только растениям, и животным. Кости, зубы, панцири, когти, иглы, шипы у большинство вых организмов состоят, в основном, из ортофосфата кальция. Кроме того, ортофосфорная кислота, образуя различные соединения с органическими веществами, №2 активно участвует в процессох обмена веществ живого организма с окружающей средой, соединительных тканей, особенно много её в составе нервных (мозговых) клеток, что позволило А. Е. Ферсману, известному советскому геохимику, назвать фосфор «элементом мыслих. Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятно и небольшие её добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкусовые качество. Этим же свойством обладают и некоторые соли фосфорной кислоты. Гидрофосфаты кальция, например, с давних пор входят в хлебопекарные порошки, улучшая вкус булочек и хлебо Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности. Например, было замечено, что пропитка древесины сомой кислотой и её солями делает дерево негорючим. На этой основе сейчас производят огнезащитные краски, негорючие фосфодревесные плиты, негорючий фосфатный пенопласт и другие строительные материалы. Мартыненко Просвещение, 1988-C110-1113 P2O5XKPO₄ →Ca3(PO4)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
Чтобы разобрать представленный текст и выполнить задание, давайте выделим основные идеи, а затем перейдем к молекулярным уравнениям и сокращенному ионному уравнению.
Основные идеи текста
Использование ортофосфорной кислоты:
- Широкое применение в производстве фосфорных и комбинированных удобрений.
- Фосфор является необходимым элементом для роста растений, участвующим в образовании их частей.
Недостаток фосфора:
- Ежегодные уносы фосфора из почвы превышают его запасы (примеры: 10 кг фосфора с пшеницей, 2 т сена, 3 т соломы).
- Увеличение урожайности растений при внесении фосфорных удобрений.
Биологическая роль фосфора:
- Необходим для строения костей и зубов у животных.
- Участвует в обмене веществ, особенно в нервных клетках, что делает его важным для жизнедеятельности организмов.
Применение в пищевой промышленности:
- Улучшает вкус продуктов (мармеладов, лимонадов) при добавлении разбавленной ортофосфорной кислоты.
Использование в строительстве:
- Пропитка древесины ортофосфорной кислотой делает её негорючей.
- Производство огнезащитных материалов.
Молекулярные уравнения реакций
Теперь давайте составим молекулярные уравнения реакций. Из текста видно, что нам нужно получить фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) из P₂O₅ и KPO₄ (калий фосфата).
Первая реакция: Получение P₂O₅ из ортофосфорной кислоты (H₃PO₄): \[ 2 H₃PO₄ \rightarrow P₂O₅ + 3 H₂O \]
Вторая реакция: Получение Ca₃(PO₄)₂ из P₂O₅ и CaO (окиси кальция): \[ P₂O₅ + 3 CaO \rightarrow Ca₃(PO₄)₂ \]
Сокращенное ионное уравнение
Теперь нужно составить сокращенное ионное уравнение для реакции, в которой образуется Ca₃(PO₄)₂ из KPO₄ и CaCl₂ (хлорида кальция):
Молекулярное уравнение: \[ 2 KPO₄ + CaCl₂ \rightarrow Ca₃(PO₄)₂ + 6 KCl \]
Полное ионное уравнение: Для того чтобы записать полное ионное уравнение, необходимо знать, что KPO₄ и CaCl₂ полностью диссоциируют в растворе: \[ 2 K^+ + 2 PO₄^{3-} + Ca^{2+} + 2 Cl^- \rightarrow Ca3(PO₄)₂ + 6 K^+ + 6 Cl^- \]
Сокращенное ионное уравнение: Убираем общие ионы (K⁺ и Cl⁻): \[ Ca^{2+} + 2 PO₄^{3-} \rightarrow Ca3(PO₄)₂ \]
Вывод
Мы распределили ключевые идеи из текста на ключевые аспекты: использование фосфора в разных областях, его необходимость для живых организмов, а также привели молекулярные уравнения и сокращенное ионное уравнение, показывающее основные реакции с участием фосфорных соединений. Это поможет вам лучше понять значимость фосфора и его соединений в природе и промышленности.
