Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействии 26 г цинка с соляной кислотой. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.)
Чтобы решить задачу о взаимодействии цинка с соляной кислотой и вычислить массу образовавшейся соли, начнём с написания уравнения реакции.
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида цинка (ZnCl₂) и водорода (H₂). Уравнение реакции выглядит так:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]
Шаг 2: Определение молекулярных масс
Для этого нам нужно знать молекулярные массы веществ:
- Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
- Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
- Молярная масса ZnCl₂ = 136,30 г/моль (Zn = 65,38 г/моль + 2 * Cl = 35,45 г/моль)
Шаг 3: Находим количество молей цинка
У нас имеется 26 г цинка. Мы можем посчитать, сколько молей цинка у нас есть:
\[ n(\text{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{26 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,397 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Определение количества молей образующегося ZnCl₂
Из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль ZnCl₂. Значит, количество молей образующегося ZnCl₂ равно количеству молей использованного Zn:
\[ n(\text{ZnCl}_2) = n(\text{Zn}) \approx 0,397 \, \text{моль} \]
Шаг 5: Вычисление массы образовавшейся соли ZnCl₂
Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся соли ZnCl₂:
\[ m(\text{ZnCl}_2) = n(\text{ZnCl}_2) \times M(\text{ZnCl}_2) = 0,397 \, \text{моль} \times 136,30 \, \text{г/моль} \approx 54,06 \, \text{г} \]
Шаг 6: Округляем ответ
Теперь округлим ответ до десятых:
\[ m(\text{ZnCl}_2) \approx 54,1 \, \text{г} \]
Ответ
Таким образом, масса соли (хлорида цинка), которая образуется при взаимодействии 26 г цинка с соляной кислотой, составляет приблизительно 54,1 г.
