Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г железа с соляной кислотой. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.) Ответ :г

Чтобы решить задачу, нужно рассмотреть реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl). Реакция протекает следующим образом: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] 1. **Определим молекулярные массы веществ:** - Молярная масса железа (Fe) примерно 55.85 г/моль. - Молярная масса хлористого железа (FeCl₂): - Fe: 55.85 г/моль - Cl: 35.45 г/моль (2 атома, значит 2 * 35.45 = 70.90 г/моль) - Общая молярная масса FeCl₂ = 55.85 + 70.90 = 126.75 г/моль 2. **Теперь найдем, сколько моль железа у нас есть:** \[ n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{30 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 0.537 \, \text{моль} \] 3. **Согласно уравнению реакции, из 1 моль Fe образуется 1 моль FeCl₂. Поэтому, из 0.537 моль Fe будет образовано 0.537 моль FeCl₂.** 4. **Теперь найдем массу хлористого железа (FeCl₂), которая образуется:** \[ m(\text{FeCl}_2) = n(\text{FeCl}_2) \cdot M(\text{FeCl}_2) = 0.537 \, \text{моль} \times 126.75 \, \text{г/моль} \approx 68.03 \, \text{г} \] 5. **Округлим ответ до десятых:** \[ \text{Ответ: } 68.0 \, \text{г} \] Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии 30 г железа с соляной кислотой, составляет **68.0 г**.