Для решения задачи мы сначала должны понять, какие реакции происходят при взаимодействии железа с соляной кислотой (HCl), и как мы можем вычислить массу образовавшейся соли.
1. Уравнение реакции
При реакции железа с соляной кислотой образуются хлорид железа (FeCl₂) и водород (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
[
\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
]
2. Молярные массы
Следующий шаг — узнать молярные массы веществ, участвующих в реакции:
- Молярная масса железа (Fe): 55.85 г/моль
- Молярная масса хлора (Cl): 35.45 г/моль
- Молярная масса хлорида железа (FeCl₂):
[
55.85 + 2 \times 35.45 = 55.85 + 70.90 = 126.75 , \text{г/моль}
]
3. Вычисление количества вещества железа
Теперь мы можем вычислить, сколько моль железа у нас есть:
[
\text{Количество железа} (n_{\text{Fe}}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{10 , \text{г}}{55.85 , \text{г/моль}} \approx 0.179 , \text{моль}
]
4. Определение количества соли
По уравнению реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 2 моль HCl, и образует 1 моль FeCl₂. Поэтому, количество хлорида железа, образовавшегося из 0.179 моль железа, будет также равно 0.179 моль.
5. Вычисление массы образовавшейся соли (FeCl₂)
Теперь мы можем вычислить массу FeCl₂:
[
\text{Масса} (m_{\text{FeCl}2}) = n{\text{FeCl}2} \times \text{молярная масса}{\text{FeCl}_2} = 0.179 , \text{моль} \times 126.75 , \text{г/моль} \approx 22.66 , \text{г}
]
6. Ответ
Округляем полученный результат до десятой:
[
\text{Масса соли (FeCl}_2\text{)} \approx 22.7 , \text{г}
]
Таким образом, масса образовавшейся соли — 22.7 г.
