Чтобы решить эту задачу, начнём с понимания реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и цинком (Zn). При взаимодействии этих веществ образуется сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂). Вот общая реакция:
[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]
Шаг 1: Найдите количество вещества серной кислоты
Для нахождения массы соли, образующейся в результате реакции, сначала нужно узнать количество молей серной кислоты, которое у нас есть. Для этого используем формулу:
[ n = \frac{m}{M} ]
где:
- ( n ) — количество вещества (в молях),
- ( m ) — масса вещества (в граммах),
- ( M ) — молярная масса (в г/моль).
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄):
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Таким образом, молярная масса H₂SO₄ составит:
[ M = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} ]
Теперь найдем количество молей серной кислоты:
[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{52 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.53 \text{ моль} ]
Шаг 2: Определите, сколько соли образуется
Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 молем Zn, образуя 1 моль ZnSO₄. Это значит, что количество образующегося ZnSO₄ будет равно количеству молей серной кислоты, то есть:
[
n_{\text{ZnSO}4} = n{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.53 \text{ моль}
]
Шаг 3: Найдите массу образовавшейся соли
Теперь найдем массу сульфата цинка (ZnSO₄). Для этого рассчитываем молярную массу ZnSO₄:
Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄):
- Zn: 65 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Таким образом, молярная масса ZnSO₄ составит:
[ M = 65 + 32 + 64 = 161 \text{ г/моль} ]
Теперь определим массу ZnSO₄:
[ m_{\text{ZnSO}4} = n{\text{ZnSO}4} \times M{\text{ZnSO}_4} ]
[ m_{\text{ZnSO}_4} = 0.53 \text{ моль} \times 161 \text{ г/моль} \approx 85.93 \text{ г} ]
Шаг 4: Округление ответа
Округляя до десятых, получаем:
Ответ: 85.9 г
Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата цинка) составляет приблизительно 85.9 грамм.
