Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействии 37 г соляной кислоты с железом. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.) Ответ в граммах

Чтобы решить задачу, давайте поэтапно разберем взаимодействие соляной кислоты с железом, определим, какая реакция происходит, и как рассчитать массу образовавшейся соли.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Соляная кислота (HCl) реагирует с железом (Fe) с образованием хлорида железа (FeCl₂) и водорода (H₂). Реакция можно записать так:

\[ \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

Шаг 2: Рассмотрим относительные молекулярные массы

1. Молекулярная масса HCl:

   • H: 1 г/моль
   • Cl: 35.5 г/моль
   • Итого: \( 1 + 35.5 = 36.5 \) г/моль

2. Молекулярная масса FeCl₂:

   • Fe: 55.8 г/моль
   • Cl (2 атома): \( 2 \times 35.5 = 71 \) г/моль
   • Итого: \( 55.8 + 71 = 126.8 \) г/моль

Шаг 3: Вычисление количества вещества HCl

Теперь найдем количество вещества 37 г HCl:

\[ n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{37 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 1.0137 \text{ моль} \]

Шаг 4: Нахождение количества вещества FeCl₂

Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с 1 моль Fe, образуя 1 моль FeCl₂. Из этого следует, что 1 моль HCl дает 0.5 моль FeCl₂.

Таким образом, количество вещества FeCl₂, образующееся из \( n(\text{HCl}) \):

\[ n(\text{FeCl}_2) = \frac{n(\text{HCl})}{2} = \frac{1.0137}{2} \approx 0.50685 \text{ моль} \]

Шаг 5: Вычисление массы FeCl₂

Теперь найдем массу образовавшегося FeCl₂:

\[ m(\text{FeCl}_2) = n(\text{FeCl}_2) \times M(\text{FeCl}_2) = 0.50685 \text{ моль} \times 126.8 \text{ г/моль} \approx 643.93 \text{ г} \]

Ответ

Округляем до десятых:

Масса образовавшейся соли (FeCl₂) составляет примерно 643.9 г.

Таким образом, при взаимодействии 37 г соляной кислоты с железом образуется приблизительно 643.9 г хлорида железа.