Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию 150 г гидроксида кальция Ответ

Чтобы найти массу серной кислоты (H₂SO₄), вступившей в реакцию с 150 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂), сначала нужно определить уравнение реакции.

Реакция между серной кислотой и гидроксидом кальция записывается следующим образом:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 моль серной кислоты.

Теперь вычислим количество вещества (моль) гидроксида кальция:

1. Рассчитаем молярную массу Ca(OH)₂:

   • Ca: 40 г/моль
   • O: 16 г/моль (2 атома O, 16*2 = 32 г/моль)
   • H: 1 г/моль (2 атома H, 1*2 = 2 г/моль)
   • Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

2. Находим количество моль гидроксида кальция в 150 г: \[ n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{150 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 2.03 \, \text{моль} \]

Так как на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 1 моль H₂SO₄, то количество H₂SO₄ будет равно количеству моль Ca(OH)₂, то есть 2.03 моль.

Теперь найдём массу серной кислоты:

1. Рассчитаем молярную массу H₂SO₄:

   • H: 1 г/моль (2 атома H, 1*2 = 2 г/моль)
   • S: 32 г/моль
   • O: 16 г/моль (4 атома O, 16*4 = 64 г/моль)
   • Молярная масса H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Находим массу H₂SO₄: \[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = n \cdot M = 2.03 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 199.94 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серной кислоты, вступившей в реакцию с 150 г гидроксида кальция, составляет примерно 200 г.