2 грамма NaOH проарегировало с серной кислотой. Найти. массу полученной соли

Для решения данной задачи нам нужно разобраться с реакцией между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄) и определить, сколько соли образуется в ходе этой реакции. 1. **Запишем уравнение реакции:** Реакция между NaOH и H₂SO₄ происходит по следующему уравнению: \[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Здесь образуется сульфат натрия (\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)) и вода. 2. **Определим мольное отношение реагентов:** По уравнению видно, что для того, чтобы получить 1 моль \(\text{Na}_2\text{SO}_4\), нужно 2 моль NaOH и 1 моль H₂SO₄. 3. **Найдем количество моль NaOH:** Нам даны 2 грамма NaOH. Для того, чтобы перевести граммы в моли, используем молярную массу NaOH. Она составит: - Na: 23 г/моль - O: 16 г/моль - H: 1 г/моль Суммируем: \[ \text{M}_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество моль NaOH: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{m}{M} = \frac{2 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} \] 4. **Определим количество соли:** По уравнению реакции видно, что на 2 моль NaOH (которая у нас есть) образуется 1 моль соли (\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)). Таким образом, из 0.05 моль NaOH можно получить: \[ n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{0.05 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.025 \, \text{моль} \] 5. **Найдем массу полученной соли:** Теперь найдем массу полученного сульфата натрия. Молярная масса \(\text{Na}_2\text{SO}_4\) рассчитывается так: - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Суммируем: \[ \text{M}_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу соли: \[ m(\text{Na}_2\text{SO}_4) = n(\text{Na}_2\text{SO}_4) \times \text{M}_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 0.025 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 3.55 \, \text{г} \] **Итак, масса полученной соли (\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)) составляет 3.55 грамма.**