Чтобы определить количество вещества (в молях) для газов, нужно использовать уравнение, основанное на законопроектах идеального газа и стандартных условиях (н. у.):
[ n = \frac{V}{Vm} ]
где:
- ( n ) – количество вещества (в молях);
- ( V ) – объём газа (в литрах);
- ( Vm ) – молярный объём газа при н. у. (при нормальном давлении и температуре, 0 °C и 1 атм), который составляет 22,4 л/моль.
Теперь давайте рассчитаем количество вещества для каждого газа по заданным объёмам:
а) 11,2 л кислорода (O₂):
[ n = \frac{11,2 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} = 0,5 , \text{моль} ]
б) 5,6 л метана (CH₄):
[ n = \frac{5,6 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} = 0,25 , \text{моль} ]
в) 896 мл сероводорода (H₂S):
Сначала преобразуем миллилитры в литры:
896 мл = 0,896 л
[ n = \frac{0,896 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} = 0,04 , \text{моль} ]
г) 1 м углекислого газа (CO₂):
1 м = 1 л
[ n = \frac{1 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} \approx 0,0446 , \text{моль} ]
Теперь, если не указывать названия газов, ответы не изменятся, так как молярный объём всех газов при н. у. одинаков (22,4 л/моль) и рассчитывается по одному и тому же принципу. Следовательно, количество вещества зависит только от объёма, а не от типа газа.
