Какое количество вещества (н. у.) составляют указанные объёмы различных газов: а) 11,2 л кислорода; б) 5,6 л метана; в) 896 мл сероводорода; г) 1 м углекислого газа? Изменятся ли…

Чтобы определить количество вещества (в молях) для газов, нужно использовать уравнение, основанное на законопроектах идеального газа и стандартных условиях (н. у.):

\[ n = \frac{V}{Vm} \]

где:

• \( n \) – количество вещества (в молях);
• \( V \) – объём газа (в литрах);
• \( Vm \) – молярный объём газа при н. у. (при нормальном давлении и температуре, 0 °C и 1 атм), который составляет 22,4 л/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества для каждого газа по заданным объёмам:

а) 11,2 л кислорода (O₂): \[ n = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

б) 5,6 л метана (CH₄): \[ n = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \]

в) 896 мл сероводорода (H₂S): Сначала преобразуем миллилитры в литры: 896 мл = 0,896 л \[ n = \frac{0,896 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,04 \, \text{моль} \]

г) 1 м углекислого газа (CO₂): 1 м = 1 л \[ n = \frac{1 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,0446 \, \text{моль} \]

Теперь, если не указывать названия газов, ответы не изменятся, так как молярный объём всех газов при н. у. одинаков (22,4 л/моль) и рассчитывается по одному и тому же принципу. Следовательно, количество вещества зависит только от объёма, а не от типа газа.