Найдите плотности (массу 1 л) следующих газов (н. у.): а) углекислого газа СО2; б) сернистого газа SO2; в) аммиака NH3; г) метана СН4.

Чтобы найти плотность (массу 1 литра) газов при нормальных условиях (н. у.), можно использовать закон Авогадро, который гласит, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Плотность (ρ) газа может быть рассчитана по формуле: \[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{M}{V_m} \] где:

• \( m \) — масса газа,
• \( V \) — объем (в данном случае 1 л),
• \( M \) — молярная масса газа,
• \( V_m \) — молярный объем при н. у. (22,4 л).

Для газов:

1. Углекислый газ (CO2):

   • Молярная масса CO2: 12 (углерод) + 2 × 16 (кислород) = 44 г/моль.
   • Плотность: \( \rho = \frac{44 \, \text{г/моль}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 1,964 \, \text{г/л} \).

2. Сернистый газ (SO2):

   • Молярная масса SO2: 32 (сера) + 2 × 16 (кислород) = 64 г/моль.
   • Плотность: \( \rho = \frac{64 \, \text{г/моль}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 2,857 \, \text{г/л} \).

3. Аммиак (NH3):

   • Молярная масса NH3: 14 (азот) + 3 × 1 (водород) = 17 г/моль.
   • Плотность: \( \rho = \frac{17 \, \text{г/моль}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,759 \, \text{г/л} \).

4. Метан (CH4):

   • Молярная масса CH4: 12 (углерод) + 4 × 1 (водород) = 16 г/моль.
   • Плотность: \( \rho = \frac{16 \, \text{г/моль}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,714 \, \text{г/л} \).

Итак, плотности (масса 1 л) газов при нормальных условиях:

• CO2: около 1,964 г/л,
• SO2: около 2,857 г/л,
• NH3: около 0,759 г/л,
• CH4: около 0,714 г/л.