Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействииразбавленного раствора, содержащего 45 г серной кислоты с железом. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.)

Для решения задачи необходимо рассмотреть химическую реакцию между серной кислотой (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) и железом (\( \text{Fe} \)). В результате этой реакции образуются сульфат железа (\( \text{FeSO}_4 \)) и водород (\( \text{H}_2 \)): \[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \] Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (\( \text{FeSO}_4 \)), выполним следующие шаги: 1. **Определение молярных масс:** - Молярная масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): \[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \] - Молярная масса \( \text{FeSO}_4 \): \[ 56 + 32 + 4 \times 16 = 152 \, \text{г/моль} \] 2. **Определение количества вещества серной кислоты:** - Масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) = 45 г - Количество вещества \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): \[ n = \frac{\text{маса}}{\text{молярная масса}} = \frac{45}{98} \approx 0{,}459 \, \text{моль} \] 3. **Стехиометрическое соотношение:** - Согласно уравнению реакции, 1 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) реагирует с 1 моль \( \text{Fe} \) для образования 1 моль \( \text{FeSO}_4 \). 4. **Количество вещества образовавшейся соли:** - Количество образовавшейся соли равно количеству исходной серной кислоты: \[ n = 0{,}459 \, \text{моль} \] 5. **Вычисление массы соли:** - Масса \( \text{FeSO}_4 \): \[ m = n \times \text{молярная масса} = 0{,}459 \times 152 \approx 69{,}77 \, \text{г} \] 6. **Округление:** - Округляем до десятых: 69,8 г Таким образом, масса образовавшейся соли (\( \text{FeSO}_4 \)) составит 69,8 г.