Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействииразбавленного раствора, содержащего 45 г серной кислоты с железом. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ…

Для решения задачи необходимо рассмотреть химическую реакцию между серной кислотой (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) и железом (\( \text{Fe} \)). В результате этой реакции образуются сульфат железа (\( \text{FeSO}_4 \)) и водород (\( \text{H}_2 \)):

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (\( \text{FeSO}_4 \)), выполним следующие шаги:

1. Определение молярных масс:

   • Молярная масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): \[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \]
   • Молярная масса \( \text{FeSO}_4 \): \[ 56 + 32 + 4 \times 16 = 152 \, \text{г/моль} \]

2. Определение количества вещества серной кислоты:

   • Масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) = 45 г
   • Количество вещества \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): \[ n = \frac{\text{маса}}{\text{молярная масса}} = \frac{45}{98} \approx 0{,}459 \, \text{моль} \]

3. Стехиометрическое соотношение:

   • Согласно уравнению реакции, 1 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) реагирует с 1 моль \( \text{Fe} \) для образования 1 моль \( \text{FeSO}_4 \).

4. Количество вещества образовавшейся соли:

   • Количество образовавшейся соли равно количеству исходной серной кислоты: \[ n = 0{,}459 \, \text{моль} \]

5. Вычисление массы соли:

   • Масса \( \text{FeSO}_4 \): \[ m = n \times \text{молярная масса} = 0{,}459 \times 152 \approx 69{,}77 \, \text{г} \]

6. Округление:

   • Округляем до десятых: 69,8 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (\( \text{FeSO}_4 \)) составит 69,8 г.