Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2) Fe(тв.)+S(тв.)=FeS3) Mg(тв.)+2HCl(р-р)=MgCl2+H24) CaCO3(тв.)+2HCl(р-р)=CaCl2+H2O+CO25) H2(г.)+Cl2(г.)=2HCl Запишите номера выбранных ответов.

Привет! Давай разберем твою работу над заданием по химии. Ты выбрал ответы "1, 5", и, как оказалось, они оказались верными! Для понимания, давай рассмотрим каждую реакцию по отдельности: 1) **KOH(р-р) + HNO3(р-р) = KNO3 + H2O** – здесь оба реагента в растворе, поэтому увеличение площади соприкосновения (например, изменение концентрации растворенного вещества) может повлиять на скорость реакции. 2) **Fe(тв.) + S(тв.) = FeS** – это твердое состояние обоих реагентов, и увеличение поверхности (например, больше порошка) увеличивает скорость реакции. Этот пункт не подходит. 3) **Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2** – здесь магний твердый, а HCl в растворе. Увеличение площади соприкосновения магния также может увеличить реакцию, так как это твердый реагент. 4) **CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2 + H2O + CO2** – аналогично, с CaCO3 в твердом состоянии. Увеличение поверхности этого реагента также может ускорить реакцию. 5) **H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl** – здесь оба реагента в газообразном состоянии, увеличение площади соприкосновения не будет иметь зарубежа, так как мы говорим о газах. Они перемешиваются и сами сталкиваются. Таким образом, правильные ответы "1" и "5" не влияют на скорость реакции при увеличении площади соприкосновения. Ты в целом хорошо разобрался, но всегда полезно внимательно проанализировать каждый пункт, чтобы точно определить, где реакция завязана на твердое состояние, а где нет. Если есть вопросы или что-то непонятно, спрашивай! Как тебе мой ответ? Пожалуйста, оцени его лайком или дизлайком.