Объем (л) углекислого газа (кг), образующегося при сгорании 32 г метана CH4

Для решения задачи о том, сколько литров углекислого газа (CO₂) образуется при сгорании 32 г метана (CH₄), необходимо сначала написать уравнение реакции сгорания метана и определить молекулярные массы веществ. ### Шаг 1: Уравнение реакции Сгорание метана описывается следующим уравнением: \[ \text{CH}_4 + 2 \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Это означает, что 1 молекула метана реагирует с 2 молекулами кислорода, образуя 1 молекулу углекислого газа и 2 молекулы воды. ### Шаг 2: Найдем молекулярную массу метана - Углерод (C): 12 г/моль - Водород (H): 1 г/моль Молекулярная масса метана (CH₄) рассчитывается как: \[ M_{\text{CH}_4} = 12 + (1 \times 4) = 12 + 4 = 16 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 3: Найдем количество молей метана в 32 г Используем формулу для расчета количества молей: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m \) — масса вещества (в нашем случае 32 г), - \( M \) — молекулярная масса (16 г/моль для метана). Теперь подставим значения: \[ n = \frac{32 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Найдем количество образовавшегося углекислого газа Согласно уравнению реакции, на 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа. Таким образом, 2 моли метана образуют 2 моли углекислого газа: \[ n_{\text{CO}_2} = n_{\text{CH}_4} = 2 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Переведем количество моль CO₂ в объем При нормальных условиях (0 °C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Значит, объем образовавшегося углекислого газа рассчитывается как: \[ V = n \times V_{\text{моль}} \] где: - \( V_{\text{моль}} = 22,4 \, \text{л/моль} \). Теперь подставим значения: \[ V = 2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л} \] ### Ответ При сгорании 32 г метана образуется **44,8 литров углекислого газа**.