Нитрат цинка: записать уравнение гидролиза в ионном, сокращённом и молекулярном виде, среду раствора, окраску индикатора (метилоранж)

Чтобы понять гидролиз нитрата цинка, давайте разберём задачу шаг за шагом. ### Шаг 1: Понимание гидролиза Гидролиз — это реакция, в результате которой ионы солей реагируют с водой, образуя ионы кислот и оснований. Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂) — это соль, которая образуется из цинковой кислоты и азотной кислоты. В водном растворе нитрат цинка диссоциирует на ионы Zn²⁺ и NO₃⁻. ### Шаг 2: Запись уравнений 1. **Молекулярное уравнение:** \[ \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \text{ (с)} + 2 \text{H}_2\text{O (ж)} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \text{ (с)} + 2 \text{HNO}_3 \text{ (aq)} \] В этом рынке Zn²⁺ и NO₃⁻ ионы взаимодействуют с водой, но в основном именно Zn²⁺ ион вызовет изменение pH. 2. **Ионное уравнение:** В ионном виде уравнение может быть записано, сосредоточившись на водородных и hydroxyl-ионов: \[ \text{Zn}^{2+} \text{ (aq)} + 2 \text{H}_2\text{O (ж)} \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}_2 \text{ (с)} + 2 \text{H}^+ \text{ (aq)} \] 3. **Сокращённое ионное уравнение:** Поскольку NO₃⁻ ионы не участвуют в реакции гидролиза, мы можем убрать их: \[ \text{Zn}^{2+} \text{ (aq)} + 2 \text{H}_2\text{O (ж)} \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}_2 \text{ (с)} + 2 \text{H}^+ \text{ (aq)} \] ### Шаг 3: Среда раствора Нитрат цинка считается слабосолётным, однако в его водном растворе среда будет слегка кислая. Это обусловлено тем, что Zn²⁺ может образовывать с водой незначительное количество водородных ионов (H⁺). ### Шаг 4: Окраска индикатора При добавлении метилоранжа в раствор нитрата цинка, мы увидим окраску от красного до желтого. Метилоранж меняет цвет от красного (в кислой среде, pH < 3.1) до желтого (в нейтральной и щелочной среде, pH > 4.4). Так как раствор будет слегка кислым, метилоранж будет красного цвета. ### Итог - **Молекулярное уравнение:** \[\text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3\] - **Ионное уравнение:** \[\text{Zn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{H}^+\] - **Сокращённое ионное уравнение:** \[\text{Zn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{H}^+\] - **Среда раствора:** Слегка кислая. - **Окраска индикатора метилоранж:** Красная. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!