Запитання 3 Вкажіть газ, який легший за повітря: варіанти відповідей H2S N2 C2H2 N2O Запитання 4 Обчисліть і вкажіть у скільки разів маса молекули SO2 більша за масу молекули…

Давайте решим задачи по очереди, начиная с первых вопросов, и дадим подробные объяснения.

Запитання 3

Вкажіть газ, який легший за повітря:

• H2S (Сірководень)
• N2 (Азот)
• C2H2 (Ацетилен)
• N2O (Оксид азоту(I))

Решение:

1. Для того чтобы понять, какой газ легче воздуха, нужно сравнить их молекулярные массы.
2. Средняя молекулярная масса воздуха составляет примерно 29 г/моль (газовая смесь).
3. Рассмотрим молекулярные массы указанных газов:
   • H2S: H (1) * 2 + S (32) = 2 + 32 = 34 г/моль (тяжелее воздуха)
   • N2: N (14) * 2 = 28 г/моль (легче воздуха)
   • C2H2: C (12) * 2 + H (1) * 2 = 24 + 2 = 26 г/моль (легче воздуха)
   • N2O: N (14) + O (16) = 30 г/моль (легче воздуха)

Ответ: Легче всего из перечисленных газов N2 и C2H2.

Запитання 4

Обчисліть і вкажіть, у скільки разів маса молекули SO2 більша за масу молекули SiH4.

• Молекулярна маса SO2: S (32) + O (16) * 2 = 32 + 32 = 64 г/моль.
• Молекулярна маса SiH4: Si (28) + H (1) * 4 = 28 + 4 = 32 г/моль.

Решение:

1. Делим массу SO2 на массу SiH4: 64 г/моль / 32 г/моль = 2.

Ответ: Масса молекули SO2 в 2 рази більша за масу молекули SiH4.

Запитання 5

Вкажіть молекулярну формулу газу, відносна густина якого за азотом 1,214. Решение:

1. Відносна густина (д.г.) газу визначається за формулою: д.г. = Mгар / Mазота.
2. Можемо знайти масу газу:
   • Mгаз = д.г. * Mазота = 1,214 * 28 = 34 г/моль.
3. З молекулярної маси 34 г/моль можемо припустити, що це H2S (гидросульфид водорода).

Ответ: H2S.

Запитання 6

Вкажіть молекулярну формулу газу, відносна густина якого за воднем така ж, як і відносна густина сілану (SiH4) за гелієм. Решение:

1. Спочатку обчислимо відносну густину SiH4 за гелієм: M(SiH4) = 28 г/моль і M(He) = 4 г/моль. д.г. SiH4 = 28 / 4 = 7.
2. Тепер знаходимо газ з та ж д.г. (7) за воднем (M(H2) = 2 г/моль). Таким чином, Mгаз = 7 * 2 = 14 г/моль.
3. Газ з масою 14 г/моль – це C2H6 (етан, молекулярна маса = 30 г/моль).

Ответ: C2H6.

Запитання 7

В хімічній лабораторії стався витік амоніаку (NH3). Решение:

1. NH3 – це газ, який легший за повітря (молекулярна маса NH3 ≈ 17 г/моль).
2. У випадку витоку амоніаку, газ буде підніматися вгору, так як він легший за повітря.

Ответ: вгору.

Запитання 8

Сірководень (H2S) – безбарвний, отруйний газ. Поведінка в разі витоку. Решение: H2S – газ, який важчий за повітря (молекулярна маса ≈ 34 г/моль), тому він накопичуватиметься внизу.

Ответ: внизу.

Запитання 9

Обчисліть і вкажіть відносну густину пропану (C3H8) за метаном (CH4). Решение:

1. Молекулярна маса пропану: C3H8 = (123) + (18) = 36 г/моль.
2. Молекулярна маса метану: CH4 = 12 + (1*4) = 16 г/моль.
3. д.г. = M(C3H8) / M(CH4) = 36 / 16 = 2,25.

Ответ: 2,25.

Запитання 10

Визначте молекулярну формулу газу зі специфічним запахом гнилої риби. Решение:

1. Молекулярна маса необхідного газу в 1,214 рази більше. Визначимо: M = 1,214 * 28 г/моль = 34 г/моль.
2. Газ з такою молекулярною масою: PH3 (фосфін).

Ответ: PH3.

Запитання 11

Відносна густина деякого газу за Карбон (IV) оксидом 1,318. Решение:

1. Молекулярна маса CO2 ≈ 44 г/моль.
2. Молекулярна маса газу: 44 * 1,318 = 58,012 г/моль.
3. Використовуємо формулу для об'єму: V = m / M = 5,8 г / (58,012 г/моль) * 22,4 л/моль.
4. V ≈ 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.

Запитання 12

Деякий газ масою 56 г займає об′єм 44,8 л (н.у.). Решение:

1. Обчислимо молекулярну масу газу: M = (масса / об'єм) * 22,4 = (56 г / 44,8 л) * 22,4 л = 28 г/моль (азот, N2).
2. Відносна густина за гелієм: 28 / 4 = 7.

Ответ: 7.

Вы можете задать дополнительные вопросы по любой из этих задач!