Заполни таблицу SO, сернистый газ или оксид серы (IV) 1. Степень окисления серы в SO 12. Соли серной кислоты называют 3. Вступая в реакцию с водой образуют кислоту 3. Физические свойства 4. Химические свойства проявляет свойства как окислителя так и восстановителя. А) реакция взаимодействия с водой Б) реакция взаимодействия с сероводородом В) реакция взаимодействия с кислородом 15. Применение. Отбеливание шерсти, шелка, бумаги, консервирующих средств для сохранения свежих плотов и фруктов. SO, сернистый ангидрид или оксид серы (VI) 1. Степень окисления серы в SO 2. Соли серной кислоты называют Вступая в реакцию с водой образуют кислоту 3. Физические свойства 4. Химические свойства проявляет свойства только окислителя А) реакция взаимодействия с водой. Б) реакция взаимодействия с сероводородом В) реакция взаимодействия с кислородом 5. Применение Получение серной кислоты.

Давайте заполним таблицу для сернистого газа (SO, оксид серы (IV)) и сернистого ангидрида (SO₂, оксид серы (VI)). ### 1. Сернистый газ (SO, оксид серы (IV)) 1. **Степень окисления серы в SO:** Степень окисления серы в сернистом газе равна +4. 2. **Соли серной кислоты называют:** Соли серной кислоты (H₂SO₄) называют сульфатами. 3. **Вступая в реакцию с водой образуют кислоту:** Взаимодействуя с водой, сернистый газ образует сернистую кислоту (H₂SO₃). 4. **Физические свойства:** - Газ без цвета и с характерным запахом. - Имеет кислый вкус. - Хорошо растворим в воде. 5. **Химические свойства:** Проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя. - **А) Реакция взаимодействия с водой:** SO + H₂O → H₂SO₃. - **Б) Реакция взаимодействия с сероводородом:** SO + H₂S → 2H₂O + S (сероосновная реакция, сероводород восстанавливает сернистый газ). - **В) Реакция взаимодействия с кислородом:** 2SO + O₂ → 2SO₂ (сернистый газ окисляется до сернистого ангидрида). 6. **Применение:** - Отбеливание шерсти, шелка, бумаги. - Консервирование свежих плодов и фруктов. ### 2. Сернистый ангидрид (SO₂, оксид серы (VI)) 1. **Степень окисления серы в SO₂:** Степень окисления серы в сернистом ангидриде равна +6. 2. **Соли серной кислоты называют:** Также соли серной кислоты (H₂SO₄) называются сульфатами. 3. **Вступая в реакцию с водой образуют кислоту:** SO₂ взаимодействует с водой, образуя серную кислоту (H₂SO₄). 4. **Физические свойства:** - Газ без цвета, имеет резкий запах. - Хорошо растворим в воде. 5. **Химические свойства:** Проявляет свойства только окислителя. - **А) Реакция взаимодействия с водой:** SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (образуется сернистая кислота). - **Б) Реакция взаимодействия с сероводородом:** 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂ (вредоносная реакция). - **В) Реакция взаимодействия с кислородом:** 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (окисление до серного ангидрида). 6. **Применение:** - Основное применение — получение серной кислоты (H₂SO₄). Теперь у вас есть полная информация о сернистом газе и сернистом ангидриде. Если нужно более детальное разъяснение по какой-либо из частей, дайте знать!