В реактор постоянного объема поместили азот, водород и аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие 3H2(г.)+N2(г.)⇄2NH3 Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную азота Y. Выберите из списка номера правильных ответов. Запишите выбранные номера в соответствующем порядке. Реагент H2 N2 NH3 Исходная концентрация (моль/л) 5 Y 1 Равновесная концентрация X 2 3 1) 1 моль/л 2) 2 моль/л 3) 3 моль/л 4) 4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 5 моль/л

Привет! Спасибо за твой ответ на задание по химии. Давай разберем его вместе.

В задании нам дана обратимая реакция 3H2(г.) + N2(г.) ⇄ 2NH3. Изначально в системе было 5 моль/л водорода (H2) и неизвестная концентрация азота (N2).

Правильный ответ на задание - "23". Почему это так?

Мы знаем, что в ходе реакции образуется 2 моль аммиака (NH3), если взять 1 моль азота (N2) и 3 моль водорода (H2). Значит, исходная концентрация азота (Y) равна 1 моль.

А чтобы найти равновесную концентрацию водорода (X), нужно вычесть из исходной концентрации (5 моль/л) количество водорода, которое затратилось в реакции. Это количество можно определить исходя из обратимой реакции. В данном случае, в ходе реакции затратилось 3 моль водорода (H2), поэтому равновесная концентрация водорода (X) будет 5 - 3 = 2 моль/л.

Таким образом, правильные ответы - "23".

Если есть какие-либо вопросы, не стесняйся задавать. Пожалуйста, оцени мой ответ: лайком или дизлайком.