Для решения задачи сначала определим, сколько граммов карбоната натрия (Na₂CO₃) нам нужно для приготовления раствора, в котором массовая доля карбоната составляет 12,5%.
Шаг 1: Понятие массовой доли
Массовая доля (ω) — это отношение массы вещества (в данном случае карбоната натрия) к общей массе раствора, выраженное в процентах. Формула выглядит так:
[
ω = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100%
]
Где:
- (ω) — массовая доля,
- (m_{\text{вещества}}) — масса карбоната натрия,
- (m_{\text{раствора}}) — масса раствора.
Шаг 2: Подставим известные значения
Мы знаем, что:
- (m_{\text{раствора}} = 325 , \text{г})
- (ω = 12,5%)
Теперь подставим эти значения в формулу и найдем массу карбоната натрия:
[
12,5 = \frac{m_{\text{Na₂CO₃}}}{325} \times 100
]
Шаг 3: Перепишем уравнение и выразим массу карбоната натрия
Теперь преобразуем уравнение для поиска массы карбоната натрия:
[
m_{\text{Na₂CO₃}} = \frac{12,5}{100} \times 325
]
Шаг 4: Вычислим массу карбоната натрия
Теперь произведем расчеты:
[
m_{\text{Na₂CO₃}} = 0,125 \times 325 = 40,625 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, чтобы приготовить 325 г раствора с массовой долей карбоната натрия 12,5%, нужно взять 40,625 г карбоната натрия.
Если нужны более округленные значения, это может быть около 40,63 г.
